Concetti Chiave
- Il contenuto copre argomenti fondamentali della chimica, tra cui atomi, leggi, tavola periodica e reazioni chimiche.
- Include un formulario con le formule necessarie per risolvere quiz su pH, soluzioni e soluzioni tampone.
- Spiega il concetto di solubilità, distinguendo tra solvente e soluti e come la temperatura influisce su di essa.
- Analizza il comportamento delle soluzioni sature e i processi di cristallizzazione per aumentare la purezza dei soluti.
- Utilizza un approccio pratico, basato su quiz di ammissione, utile per studenti di medicina e corsi affini.
Tavola periodica e legami
Stato liquido ed equilibrio
Argomenti:(atomo, leggi fondamentali, tavola periodica, legami chimici e molecolari, ibridazione, Vsepr, teoria degli orbitali molecolari, reazioni chimiche, determinazione della polarità, gas e leggi sui gas, lo stato liquido, equilibrio chimico - principi di le chatelier, soluzioni e concentrazione, teorie acidi e basi). 48 pagine, il materiale posso consegnato subito, formato: pdf (presentazioni google). Uso delle maiuscole in tutto il testo. La toeria è quasi del tutto basata sui quiz di chimica dei vari test di ammissione, grazie a questi appunti sono riuscito a superare gran parte dei test di ammissione di medicina e adesso frequento il corso di laurea magistrale di medicina e chirurgia presso l'università vita-salute San Raffaele.
Inoltre è anche un formulario (ci sono tutte le formule necessarie per rispondere ai quiz riguardo il pH, soluzioni, soluzioni tampone ecc...).
Descrizione delle soluzioni
Esempio: Soluzioni.
Solubilità e temperatura
La soluzione è un sistema omogeneo costituito da due o più componenti in cui quello presente in maggiore quantità è detto solvente mentre l’altro o gli altri vengono chiamati soluti. Due composti possono essere solubili l’uno nell’altro ma non ogni possibile quantità. Per solubilità si intende la massima concentrazione possibile di un soluto in un solvente, superata tale concentrazione si parla di soluzione satura nella quale il soluto forma una seconda fase:
se è un solido precipita come corpo di fondo,
se è liquido formerà una seconda fase liquida oltre a quella della soluzione, con un confine fisico ben definito e visibile che si collocherà sopra o sotto la fase della soluzione in base alla propria densità: se è più denso del solvente andrà sotto, se è meno denso sopra.
La solubilità è influenzata dalla temperatura:
nel caso della soluzione in cui il soluto è un solido, generalmente l’aumento della temperatura facilita il processo di dissoluzione. (non sempre)
se la soluzione ha per soluto un gas, l’aumento della temperatura ridurrà la solubilità.
n.b. le soluzioni gassose sono direttamente proporzionali alla pressione e inversamente alla temperatura, nel caso delle soluzioni dei liquidi direttamente proporzionali alla temperatura.
Queste variazione di temperatura consentono a soluzione sature, ossia, con soluto in concentrazione superiore alla solubilità, di portare in soluzione il corpo di fondo formatosi salvo per farlo nuovamente precipitare per ottenere una CRISTALIZZAZIONE del soluto che ne aumenta la purezza o dar luogo ad una cristalizzazione frazionata che consente di separare due soluti sfruttando la diversa solubilità e a temperatura.
Domande da interrogazione
- Qual è la definizione di soluzione e come si distinguono solvente e soluto?
- Come influisce la temperatura sulla solubilità dei solidi e dei gas?
- Cosa si intende per soluzione satura e quali fenomeni possono verificarsi?
- Qual è la relazione tra solubilità, temperatura e pressione nelle soluzioni gassose e liquide?
Una soluzione è un sistema omogeneo composto da due o più componenti, dove il componente presente in maggiore quantità è il solvente e gli altri sono i soluti. La solubilità indica la massima concentrazione di un soluto in un solvente, oltre la quale si ha una soluzione satura.
L'aumento della temperatura generalmente facilita la dissoluzione di solidi, mentre per i gas, l'aumento della temperatura riduce la solubilità. Questo è importante per comprendere il comportamento delle soluzioni in diverse condizioni.
Una soluzione satura è quella in cui la concentrazione del soluto supera la solubilità. In questo caso, il soluto può precipitare come corpo di fondo o formare una seconda fase liquida, a seconda della densità rispetto al solvente.
Nelle soluzioni gassose, la solubilità è direttamente proporzionale alla pressione e inversamente proporzionale alla temperatura. Per le soluzioni liquide, la solubilità è direttamente proporzionale alla temperatura, evidenziando l'importanza di questi fattori nel comportamento delle soluzioni.
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