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SIMBOLI ATOMICI

Notazione fatta di una o due lettere corrispondente ad

un particolare elemento.

Spesso si fa uso delle prime lettere del nome latino

Au Oro da Aurum

Na Sodio da Natrium

Cl Cloro

STRUTTURA DELL'ATOMO

ari esperimenti condotti all'inizio del 1900 dimostrarono

V

che gli atomi non sono indivisibili ma costituiti da particelle

più piccole (elementari). Elettrone

Se a due elettrodi posti alle estremità di un tubo in cui è fatto

il vuoto viene applicato un alto voltaggio, dall'elettrodo

negativo (catodo) si dipartono dei raggi detti raggi catodici.

Thomson dimostrò che tali raggi sono costituiti da un flusso di

particelle cariche negativamente che chiamò elettroni.

Tubo a raggi catodici

La deviazione di un

raggio catodico da

parte di un campo

elettrico e di un

campo magnetico

ESPERIMENTO DI THOMSON

Misura del rapporto carica/massa dell'elettrone: un fascio di raggi catodici

attraversa un campo elettrico e un campo magnetico. L'esperimento è

predisposto in modo che il campo elettrico devii il fascio in una direzione

mentre il campo magnetico lo devia nella direzione opposta. Bilanciando gli

effetti è possibile determinare il rapporto carica/massa dell'elettrone.

11

e/m=1,7588 10 C/Kg

Quantizzazione della carica elettrica: esperimento di Millikan

Gocce di olio cariche elettricamente vengono fatte cadere in

presenza di un campo elettrico. Dalla massa nota delle

goccioline e dal voltaggio applicato per mantenere ferme le

gocce cariche si potè calcolare la carica presente sulle gocce. Fu

trovato che tutte le cariche elettriche sono multiple di una

carica elementare minima e assunta come carica dell'elettrone.

-19 C (coulomb)

e=1,602 10

Thomson aveva calcolato: ×10

11

e/m= 1,76 C/Kg

da cui si dedusse: -31 Kg

m= 9,11×10

Un valore circa 1800 volte più piccolo della massa

dell'idrogeno.

Dimensioni atomiche: circa 10 m = 1 Å =10 nm

-10

Modello di Thomson

L'esperimento di Rutherford

Dimensioni atomiche: circa 1 Å

Dimensioni nucleari: circa 10 Å

-5

La maggior parte dell'atomo è vuoto nucleo

Quasi tutta la massa atomica è quindi concentrata nel

STRUTTURA NUCLEARE

Ogni elemento è caratterizzato da una carica nucleare tipica

che è un multiplo della carica elettronica e. Questo multiplo

viene indicato con la lettera Z.

Ad ogni Z corrisponde un atomo

H Z=1 He Z=2 Li Z=3

Nell'atomo neutro attorno a tale nucleo si muovono Z elettroni.

Un nucleo è costituito da due tipi di particelle:

Protoni carica +e massa 1831 volte quella dell'elettrone

™ Neutroni carica 0 massa 1831 volte quella dell'elettrone

™ Un nucleo è quindi caratterizzato da due numeri

Un numero atomico Z numero di protoni

™ Un numero di massa A numero di protoni + numero di

™ neutroni

Un nucleo particolare caratterizzato da Z e da A è anche chiamato

nuclide e rappresentato con la seguente notazione:

Numero di massa 23 Na

11

Numero atomico

Z=11 11 protoni (definisce l'elemento Na)

A=23 23-11= 12 neutroni

Atomi i cui nuclei hanno lo stesso numero di protoni ma

diverso numero di neutroni sono detti isotopi.

Ad esempio l'idrogeno ha tre isotopi: La teoria atomica di Dalton

idrogeno 1 protone nessun neutrone

1 H

1 1. Tutta la materia è composta da atomi

indivisibili. Un atomo è una particella

deuterio 1 protone 1 neutrone

2 H estremamente piccola che mantiene la sua

1 identità durante le reazioni chimiche.

2. Un elemento è un tipo di materia composto da

trizio 1 protone 2 neutroni

3 H un solo tipo di atomo. Tutti gli atomi dello

1 stesso elemento hanno la stessa massa e le

stesse proprietà

Gli elementi presenti in natura sono in genere miscele di isotopi:

3. Un composto è un tipo di materia costituito da

atomi di due o più elementi chimicamente uniti

in proporzioni fisse. Due tipi di atomi in un

composto si legano in proporzioni espresse da

Cloro 75,8 % 24,2 %

numeri semplici interi

35 37

Cl Cl

4. Una reazione chimica consiste nella

17 17

ricombinazione degli atomi presenti nelle

sostanze reagenti in modo da dare nuove

Abbondanza relativa: frazione del numero totale di atomi di un

combinazioni chimiche presenti nelle sostanze

formate dalla reazione

dato isotopo. Il postulato di Dalton ?

Il postulato di Dalton rimane valido se si fa riferimento ad una

massa media: infatti la composizione isotopica rimane costante.

Quali tra i seguenti atomi:

= = = = =

90 90 88 92 89

A X B X C X D X E X

37 39 37 35 36

sono isotopi dello stesso elemento?

A -

† A e B

B -

† A e C

C -

† A e D

D -

† A e E


PAGINE

33

PESO

2.19 MB

AUTORE

Atreyu

PUBBLICATO

+1 anno fa


DESCRIZIONE DISPENSA

La dispensa fa riferimento alle lezioni di Chimica generale, tenute dal Prof. Marrone Alessandro nell'anno accademico 2011.
Il documento è dedicato all'introduzione della chimica inorganica.
Tra gli argomenti affrontati: elementi, composti, miscele, Dalton, Thomson, struttura atomica, quantizzazione.


DETTAGLI
Corso di laurea: Corso di laurea magistrale in farmacia
SSD:
A.A.: 2011-2012

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher Atreyu di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di CHIMICA GENERALE ED INORGANICA e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Gabriele D'Annunzio - Unich o del prof Marrone Alessandro.

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