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-1

- Calcolare la K di Ca(OH) sapendo che la solubilità molare è 0,011 mol l .

ps 2

La reazione di solubilizzazione di Ca(OH) (idrossido di calcio) è:

2

2+(aq) -(aq)

Ca(OH) Ca + 2OH

2 (s) 2+ - 2

L’espressione della K sarà quindi: K = [Ca ] · [OH ]

ps ps 2+ -

s

La solubilità molare ( ) sarà uguale a [Ca ], mentre [OH ] sarà uguale alla solubilità molare per il

- - s

coefficiente stechiometrico di OH , cioè [OH ] = 2 . Quindi:

2+ - 2 2 3 3 -6

s s s

K = [Ca ] · [OH ] = · (2 ) = 4 = 4 · (0,011) = 5,3 · 10

ps -3 M

- Calcolare la solubilità molare del bromuro di argento in presenza di NaBr 1,0 · 10

-13

(K (AgBr) = 7,7 · 10 ).

ps

Le reazioni presenti nell’ambiente proposto sono:

+(aq) -(aq)

Ag + Br reazione di solubilizzazione di AgBr (bromuro di argento)

AgBr (s) +(aq) -(aq)

NaBr Na + Br reazione di dissociazione di NaBr (bromuro di sodio) in acqua

(aq) + - -13

sarà quindi: K = [Ag ] · [Br ] = 7,7 · 10

L’espressione della K

ps ps -

La concentrazione dello ione bromuro ([Br ]) si può considerare uguale alla concentrazione di ione

bromuro derivante dalla dissoluzione del bromuro di sodio. Ci si trova quindi in presenza di uno

- -3

ione in comune. Quindi [Br ] = 1,0 · 10 . +

s

) di bromuro di argento sarà uguale alla concentrazione di ioni argento [Ag ]:

La solubilità molare (

- - -13 -3 -10

s s

= · [Br ] quindi: = K / [Br ] = 7,7 · 10 / 1,0 · 10 = 7,7 · 10 M

K

ps ps -6

- Calcolare la solubilità molare di Ca(OH) (K = 5,5 · 10 ) a pH 2,0 e pH 7,0.

2 ps

La reazione di solubilizzazione di Ca(OH) (idrossido di calcio) è:

2

2+(aq) -(aq)

Ca(OH) Ca + 2OH

2 (s) 2+ - 2 -6

L’espressione della K sarà quindi: K = [Ca ] · [OH ] = 5,5 · 10

ps ps

- s

La concentrazione di ioni OH è fissata dal pH, quindi la solubilità molare di Ca(OH) ( ) è uguale

2

2+ s

alla concentrazione di ioni calcio. Cioè: [Ca ] = .

1 - solubilità molare a pH = 2,0:

+ -pH -2

O ] = 10 = 1,0 · 10 M

Se pH = 2,0 allora [H

3

- + -14 -2 -12

[OH ] = K / [H O ] = 1,0 · 10 / 1,0 · 10 = 1,0 · 10 M

w 3 - 2 - 2 -6 -12 2 +18

s s

Poiché K = · [OH ] allora = K / [OH ] = 5,5 · 10 / (1,0 · 10 ) = 5,5 · 10 M

ps ps

+18

s = 5,5 · 10 M è un numero molto grande, molto superiore alla concentrazione molare

ha una solubilità

dell’acqua (ca. 55 M) e quindi non realistico. Si può dire che Ca(OH) 2

molto elevata a pH = 2,0.

2 - solubilità molare a pH = 7,0: + -pH -7

Se pH = 10,0 allora [H O ] = 10 = 1,0 · 10 M

3

- + -14 -7 -7

[OH ] = K / [H O ] = 1,0 · 10 / 1,0 · 10 = 1,0 · 10 M

w 3 - 2 - 2 -6 -7 2 +8

s s

Poiché K = · [OH ] allora = K / [OH ] = 5,5 · 10 / (1,0 · 10 ) = 5,5 · 10 M

ps ps

+8

s = 5,5 · 10 M è un numero superiore alla concentrazione molare

Anche in questo caso

dell’acqua (ca. 55 M) e quindi poco realistico. Si può dire che Ca(OH) ha una solubilità

2

molto elevata anche a pH = 7,0 ma comunque inferiore alla solubilità dello stesso idrossido

a pH acido.


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AUTORE

Atreyu

PUBBLICATO

+1 anno fa


DETTAGLI
Corso di laurea: Corso di laurea in farmacia (Facoltà di Medicina e Chirurgia e di Scienze Matematiche, Fisiche e Naturali)
SSD:
A.A.: 2011-2012

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher Atreyu di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di CHIMICA MEDICA e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Tor Vergata - Uniroma2 o del prof Coletta Massimiliano.

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