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Di particolare interesse è il caso in cui x è il numero di Avogadro N:

2N molecole di C H + 7N molecole di O = 4N molecole di CO + 6N molecole di H O

2 6 2 2 2

Se ora ricordiamo che una mole contiene un numero di Avogadro, N, di molecole, si avrà:

2 moli di C H + 7 moli di O = 4 moli di CO + 6 moli di H O

2 6 2 2 2

“i coefficienti di una reazione”

Pertanto: rappresentano non solo un rapporto tra molecole ma

anche un rapporto tra moli dei reagenti e prodotti.

Ad esempio per la reazione vista : 4Li + O = 2Li O

2 2

I coefficienti indicano anche che 4 moli di Li si combinano con 1 mole di O per dare 2 moli di

2

Li O, ossia:

2 4 moli Li 1 mole O 2 moli Li O

≈ ≈

2 2

dove significa equivalente a, reagisce con, si ottongono.

Abbiamo inoltre già visto che tra grammi, mole e P.M. esiste la relazione:

g

=

moli .M .

P

E conosciamo bene anche il significato di mole.

Per cui, sapendo che 1 mole di Li pesa 6,94 g e che 1 mole di O pesa 32 g, e 1 mole di Li O pesa

2 2

29,88 (cioè 16 + 2 … = 29,88),

avremo di conseguenza non solo il rapporto in moli:

4 moli Li 1 mole O 2 moli Li O

≈ ≈

2 2

ma anche il rapporto in grammi, ossia:

4 (6,94 g di Li) 1 (32 g di O ) 2 (29,88 g di Li O)

≈ ≈

2 2

ossia: 27,76 g di Li 32 g di O 59,76 g di Li O

≈ ≈

2 2

Riassumendo quindi:

“i coefficienti di una reazione rappresentano non solo il rapporto con cui le molecole reagiscono e

si formano ma indicano anche il rapporto in moli; inoltre, se si considera la relazione grammi-mole

indicano anche il rapporto in grammi di reagenti e dei prodotti”.

I esercizio svolto

Data la reazione bilanciata: 2C H (g) + 7O (g) 4CO (g) + 6H O (g)

2 6 2 2 2

a) Calcolare il numero di molecole di O che reagiscono con 26 molecole di C H

2 2 6

b) Quante moli di H O si formano da 2,52 moli di C H

2 2 6

c) Quanti grammi di H O si formano da 12 g di C H

2 2 6

Soluzione

In base ai coefficienti della reazione, abbiamo che

a) 2 molecole di C H reagiscono con 7 molecole di O per cui, con semplice proporzione

2 6 2 ,

avremo: 7 molecole O 2 = 91 molecole O

n. molecole di O = 26 molecole di C H ·

2 2 6 2

2 molecole C H

2 6

b) 2 moli C H 6 moli H O, quindi

2 6 2 6

moli H O = 2,52 · = 7,56 moli H O

2 2

2

c) 2 moli C H 6 moli H O

2 6 2 2 (30,0 g C H ) 6 (18 g H O)

2 6 2

60 g C H 108 g H O

2 6 2

108 = 21,6 g di H O

g H O = 12· 2

2 60

II esercizio svolto

Data la reazione bilanciata: 4Li(s) + O (g) 2Li O (s)

2 2

a) Calcolare il numero di molecole di O che reagiscono con 1,26 moli di Li

2

b) Quanti grammi di Li O si formano da 1,26 moli di Li

2

Soluzione

a) In base ai coefficienti della reazione, si possono ricavare le moli di O .

2

1 mole O 2

moli di O = 1,26 moli Li · = 0,315 moli O

2 2

4 moli Li

23

6 10

⋅ 23

molecole O = 0,315 · = 1,90 · 10 molecole

2 1 mole

b) Come in a) si può procedere con il calcolo del numero di moli di Li O, considerando che:

2

4 moli LiO 2 moli Li O

≈ 2

2 29

,

88

moli Li O g Li O

2 2

g Li O = 1,62 moli Li · · = 18,8 g Li O

2 2

4 1

moli Li mole Li O

2

Il reagente limitante


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6

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AUTORE

Atreyu

PUBBLICATO

+1 anno fa


DETTAGLI
Corso di laurea: Corso di laurea in biotecnologie
SSD:
Università: L'Aquila - Univaq
A.A.: 2011-2012

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher Atreyu di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica Organica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università L'Aquila - Univaq o del prof Spreti Nicoletta.

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