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Libri di testo consigliati:

Petrucci, Harwood, Herring:

CHIMICA GENERALE – Principi e Moderne Applicazioni ”

Piccin Editore

Kotz, Treichel:

CHIMICA ”

Edises - Napoli

Ebbing:

CHIMICA GENERALE

Nuova Editoriale Grasso - Bologna

I testi comprendono anche la parte di stechiometria

Modalit

à di Esame

7 appelli annuali (+ 3 per fuori corso) a partire

dal 15 giugno

Iscrizione telematica entro 48 ore

L

esame è costituito da una prova scritta e da

una prova orale da sostenere nella stessa

sessione

Accede alla prova orale solo chi supera lo scritto

con almeno 18

Lo scritto è costituito da 16 esercizi a risposta

multipla 2 punti risposta esatta

0 punti nessuna risposta

- 0.5 punti risposta errata

• Durante il corso saranno svolti due scritti

parziali:

1 ° parziale : … Maggio

2 ° parziale : … Giugno

• Accede al secondo parziale chi avr à nel primo

un punteggio di almeno 12

• Chi supera i due parziali con una media di

almeno 16 può partecipare alla prova orale di uno

degli appelli estivi (giugno - luglio) senza fare lo

scritto

• Chi supera i due parziali con una media

superiore al 25 avr à un orale molto semplificato

subito prima dell ’

appello di giugno

Informazioni sul corso e il materiale delle

lezioni (programma, file ppt dei lucidi, testi di

esami, ecc.) possono essere reperiti in rete

nel sito:

http://

farmacia.unich.it / chimin

/didattica/cgf2/

index.htm

Per aprire i file ppt delle lezioni occorre la

password Password: ammonio

Dalla stessa pagina web si può scaricare il

modulo per certificare la frequenza al corso.

composto

sostanza pura elemento

materia omogenea

miscela eterogenea

Elementi, Composti e Miscele

Miscela eterogenea

Zolfo ferro Elementi:

P bianco, S, Carbonio, Br, I

Composti:

NaCl, CuSO , NiCl , K Cr O , CoCl

4 2 2 2 7 2

La teoria atomica di Dalton

1. Tutta la materia è composta da atomi

indivisibili. Un atomo è una particella

estremamente piccola che mantiene la sua

identità durante le reazioni chimiche.

2. Un elemento è un tipo di materia composto John Dalton (1766-1844)

da un solo tipo di atomo. Tutti gli atomi dello “Un nuovo sistema di filosofia chimica”

(1808)

stesso elemento hanno la stessa massa e le

stesse proprietà

3. Un composto è un tipo di materia costituito

da atomi di due o più elementi chimicamente

uniti in proporzioni fisse. Due tipi di atomi in

un composto si legano in proporzioni espresse

da numeri semplici interi

4. Una reazione chimica consiste nella

ricombinazione degli atomi presenti nelle

sostanze reagenti in modo da dare nuove

combinazioni chimiche presenti nelle sostanze

formate dalla reazione ossigeno

idrogeno

carbonio

Dalton fu

anche il primo

ad introdurre i

simboli atomici ossido di

acqua carbonio

anidride

carbonica

SIMBOLI ATOMICI

Notazione fatta di una o due lettere corrispondente ad

un particolare elemento.

Spesso si fa uso delle prime lettere del nome latino

Au Oro da Aurum

Na Sodio da Natrium

Cl Cloro

STRUTTURA DELL'ATOMO

ari esperimenti condotti all'inizio del 1900 dimostrarono

V

che gli atomi non sono indivisibili ma costituiti da particelle

più piccole (elementari). Elettrone

Se a due elettrodi posti alle estremità di un tubo in cui è fatto

il vuoto viene applicato un alto voltaggio, dall'elettrodo

negativo (catodo) si dipartono dei raggi detti raggi catodici.

Thomson dimostrò che tali raggi sono costituiti da un flusso di

particelle cariche negativamente che chiamò elettroni.

Tubo a raggi catodici

La deviazione di un

raggio catodico da

parte di un campo

elettrico e di un

campo magnetico

ESPERIMENTO DI THOMSON

Misura del rapporto carica/massa dell'elettrone: un fascio di raggi catodici

attraversa un campo elettrico e un campo magnetico. L'esperimento è

predisposto in modo che il campo elettrico devii il fascio in una direzione

mentre il campo magnetico lo devia nella direzione opposta. Bilanciando gli

effetti è possibile determinare il rapporto carica/massa dell'elettrone.

11

e/m=1,7588 10 C/Kg

Quantizzazione della carica elettrica: esperimento di Millikan

Gocce di olio cariche elettricamente vengono fatte cadere in

presenza di un campo elettrico. Dalla massa nota delle

goccioline e dal voltaggio applicato per mantenere ferme le

gocce cariche si potè calcolare la carica presente sulle gocce. Fu

trovato che tutte le cariche elettriche sono multiple di una

carica elementare minima e assunta come carica dell'elettrone.

-19 C (coulomb)

e=1,602 10


PAGINE

33

PESO

2.19 MB

AUTORE

Atreyu

PUBBLICATO

+1 anno fa


DETTAGLI
Corso di laurea: Corso di laurea magistrale in farmacia
SSD:
A.A.: 2011-2012

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher Atreyu di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di CHIMICA GENERALE ED INORGANICA e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Gabriele D'Annunzio - Unich o del prof Marrone Alessandro.

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