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Molecole con 5 coppie di valenza sull'atomo centrale

Corrispondono a situazioni in cui non è rispettata la regola dell'ottetto

Assiale

- PF 5 : 5 coppie di legame

:F:

:

:F Geometria trigonale

: bipiramidale

:

Equatoriale P F:

: ^

: F PF = 120°

Equatoriale

:F eq eq

^

: :F: F PF = 90°

eq ax

: ^

Assiale F PF = 180°

ax ax

Le posizioni assiali ed equatoriali non sono equivalenti: nel caso

della presenza di coppie solitarie queste preferiscono disporsi in

posizione equatoriale in cui ha solo due coppie a 90 °. In posizione

assiale ne avrebbe tre a 90 °.

- SF 4 :

:F: Geometria

tetraedrica di

­

– ­

: :

:F S F:

: :

: ­

:F:

:

4 coppie di legame 1

coppia solitaria F SF < 120°

eq eq

F SF < 180°

ax ax

­ ClF 3 :

– ­

: :

:F Cl F:

: :

: ­

:F:

:

3 coppie di legame 2

coppie solitarie

Geometria a forma di T

F ClF < 90°

eq ax

­ XeF 2 :

– ­

: :

:F Xe F:

: :

: :

2 coppie di legame 3

coppie solitarie

Geometria lineare

F Xe F = 180°

Molecole con 6 coppie di valenza sull'atomo centrale

Anche in questo caso non è rispettata la regola dell'ottetto.

Bisogna tener conto della seguente regola aggiuntiva:

due coppie solitarie occupano posizioni opposte dell'ottaedro

- SF 6 :

:F:

: :

:F F: Geometria

: : ottaedrica

S FSF= 90°

: :

F:

:F :

: :F:

:

6 coppie di legame

- IF

5 :

:F:

: :

:F F:

: :

I

:

: :

F:

:F Piramidale

:

: quadrata

FIF < 90°

5 coppie di legame 1

coppia solitaria

- XeF 4 :

:F:

:

:F

: :

Xe

: : Quadrato

F:

: planare

:F: FXeF = 90°

:

4 coppie di legame 2

coppie solitarie

Applicazione a legami multipli

Il metodo VSEPR può essere applicato anche al caso in cui vi siano

legami multipli (doppi o tripli) purch è si contino gli elettroni del

legame multiplo (4 se doppio, 6 se triplo) come un'unica coppia di

legame.

Esempi: – – H

H C

la struttura di Lewis è

- H CO =

2 :O:

Le due coppie di elettroni leganti che costituiscono il doppio

legame C=O contano per una e si deve quindi considerare la

geometria per tre coppie leganti, cio è trigonale planare

:O: 122°

=

C

H H

116°

Un doppio legame occupa pi ù spazio di uno singolo per cui

^ ^

OCH>120° e HCH<120°

Momento dipolare e geometria molecolare

Informazioni sulla geometria molecolare possono essere dedotte dalla

misura del momento dipolare della sostanza (misure di capacit à q/∆E).

Le molecole polari sono i orientate casualmente ma si orientano in

presenza di un campo elettrico HCl

Il momento dipolare di una molecola poliatomica è dato dalla

somma vettoriale dei momenti dipolari associati ai singoli legami.

In particolare il momento dipolare è nullo per molecole di elevata

simmetria. 2δ­

δ­ 2δ+ δ­ M M

O

OH OH

O=C=O δ+ δ+

H H

M M

CO CO

M = 0

tot ≠

M 0

tot

M = 1,94 D

tot


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AUTORE

Atreyu

PUBBLICATO

+1 anno fa


DESCRIZIONE DISPENSA

La dispensa fa riferimento alle lezioni di chimica generale, tenute dal Prof. Alessandro Marrone, nell'anno accademico 2011.
Il documento è dedicato alla geometria molecolare.
Tra gli argomenti affrontati: Modello VSEPR, lineare, trigonale planare, tetraedrica, trigonale bipriramidale, ottaedrica.


DETTAGLI
Corso di laurea: Corso di laurea magistrale in farmacia
SSD:
A.A.: 2011-2012

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher Atreyu di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di CHIMICA GENERALE ED INORGANICA e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Gabriele D'Annunzio - Unich o del prof Marrone Alessandro.

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