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Acidi inorganici

Hanno un sapore, detto appunto acido; in soluzione acquosa presentano proprietà opposte a quelle delle basi,

poiché nella loro molecola contengono uno o più atomi di idrogeno, sostituibili con atomi di metallo per

formare dei sali.

Gli acidi inorganici si dividono in idracidi e in acidi ossigenati (o ossoacidi inorganici).

Gli idracidi sono generalmente dei composti binari, cioè formati da due tipi di atomi: idrogeno e non metallo

(alogeni: fluoro F, cloro Cl, bromo Br, iodio I; zolfo bivalente S).

Una importante eccezione è quella dell'acido cianidrico (HCN) che è un idracido ternario.

Gli idracidi sono generalmente gassosi a temperatura e a pressione ambiente.

Gli idracidi sono molto solubili in acqua.

Per la nomenclatura, si scrive la parola acido, seguita dalla radice del nome del non metallo, seguita a sua volta

dalla desinenza -idrico:

Esempi: Acido fluor-idrico

HF Acido clor-idrico

HCl Acido brom-idrico

HBr Acido iod-idrico

HI Acido solf-idrico

H S

2

HCN (eccezione) Acido cian-idrico

Ossoacidi inorganici = non metallo + acqua

Sono dei composti ternari, costituiti da idrogeno, non metallo ed ossigeno.

Presentano una formula generale H Me O , dove Me indica un non metallo e gli indici x, y, z indicano i

x y z

rapporti minimi di combinazione tra i vari elementi che partecipano alla costituzione della molecola.

Un ossiacido prende sempre il nome dall'anidride da cui deriva.

Esempi: →

CO + H O H CO Il carbonio ha valenza 4

2 2 2 3

Anidride carbonica Acqua Acido carbonico

N O + H O HNO L'azoto ha valenza 5

2 5 2 3

Anidride nitrica Acqua Acido nitrica

O + H O HNO L'azoto ha valenza 3

N

2 3 2 2

Anidride nitrosa Acqua Acido nitrosa

O + H O HPO Il fosforo ha valenza 5

P 2 5 2 3

Anidride fosforica Acqua Acido metafosforico

O + 2 H O H P O Il fosforo ha valenza 5

P 2 5 2 4 2 7

Anidride fosforica Acqua Acido pirofosforico

O + 3 H O H PO Il fosforo ha valenza 5

P 2 5 2 3 4

Anidride fosforica Acqua Acido ortofosforico

+ H O H SO Lo zolfo ha valenza 6

SO

3 2 2 4

Anidride solforica Acqua Acido solforico

+ H O H SO Lo zolfo ha valenza 4

SO

2 2 2 3

Anidride solforosa Acqua Acido solforoso

O + H O HClO Il cloro ha valenza 7

Cl

2 7 2 4

Anidride perclorica Acqua Acido perclorico

O + H O HClO Il cloro ha valenza 5

Cl

2 5 2 3 3

Anidride clorica Acqua Acido clorico

Cl O + H O HClO Il cloro ha valenza 3

2 3 2 2

Anidride clorosa Acqua Acido cloroso

O + H O HClO Il cloro ha valenza 1

Cl

2 2

Anidride ipoclorosa Acqua Acido ipocloroso

Gli idracidi e gli ossoacidi inorganici possono essere classificati anche in relazione alla quantità di idrogeni

che, per ogni molecola, riescono a liberare (più o meno facilmente) in soluzione acquosa.

Si hanno quindi:

1. acidi monobasici o monopròtici, se contengono un solo atomo di idrogeno nella loro molecola;

)

esempi: acido cloridrico (HCl), acido nitrico (HNO

3

2. acidi bibasici o bipròtici, se contengono due atomi di idrogeno nella loro molecola;

S)acido carbonico (H CO )

esempi: acido solfidrico (H

2 2 3

3. acidi tribasici o tripròtici, se contengono tre atomi di idrogeno nella loro molecola;

esempi: acido ortofosforico (H PO ), acido arsenioso (H AsO )

3 4 3 3

4. acidi tetrabasici o tetrapròtici, se contengono quattro atomi di idrogeno nella loro molecola;

SiO ), acido pirofosforico (H P O ).

esempi: acido silicico (H

4 4 4 2 7

Si definisce come radicale acido, ciò che rimane della molecola dell'acido quando si tolgono gli atomi di

-2 .

idrogeno. Viene esclusa l'acqua: in questo caso di forma lo ione ossido O +

Ricordando che gli atomi di idrogeno vengono liberati dagli acidi in soluzione acquosa sotto forma di ioni H

(ioni idrogeno, idrogenioni o protoni), risulta evidente che il radicale acido assume una o più cariche negative.

Il radicale acido è pertanto un anione (ione negativo) semplice o polioatomico.

Esempi di radicali acidi monoatomici:

-2

- ione solfuro, S -1

- ione fluoruro, F

-1

- ione cloruro, Cl -1

- ione bromuro, Br

-1

- ione ioduro, I

Esempi di radicali acidi poliatomici: -1

HCN CN

Acido cianidrico Ione cianuro

3-1 3-2

H CO HCO CO Il carbonio ha valenza 4

CO 2 2 3

Anidride carbonica Acido carbonico Ione idrogenocarbonato, Ione carbonato

ione carbonato acido,

ione bicarbonato

3-1

O HNO NO L'azoto ha valenza 5

N

2 5 3

Anidride nitrica Acido nitrico Ione nitrato

2-1

N O HNO NO L'azoto ha valenza 3

2 3 2

Anidride nitrosa Acido nitroso Ione nitrito

3-1

O HPO PO Il fosforo ha valenza 5

P 2 5 3

Anidride fosforica Acido metafosforico Ione metafosfato

7-4

O H P O P O Il fosforo ha valenza 5

P 2 5 4 2 7 2

Anidride fosforica Acido pirofosforico Ione pirofosfato

4-3

O H PO PO Il fosforo ha valenza 5

P 2 5 3 4

Anidride fosforica Acido ortofosforico Ione ortofosfato

3-3

P O H PO PO Il fosforo ha valenza 3

2 3 3 3 4

Anidride fosforosa Acido fosforoso Ione fosfito

4-1 4-2

SO H SO HSO SO Lo zolfo ha valenza 6

3 2 4

Anidride solforica Acido solforico Ione solfato acido Ione solfato

3-1 3-2

H SO HSO SO Lo zolfo ha valenza 4

SO

2 2 3

Anidride solforosa Acido solforoso Ione solfito acido Ione solfito

4-1

O HClO ClO Il cloro ha valenza 7

Cl

2 7 4

Anidride perclorica Acido perclorico Ione perclorato

3-1

O HClO ClO Il cloro ha valenza 5

Cl

2 5 3

Anidride clorica Acido clorico Ione clorato

2-1

O HClO ClO Il cloro ha valenza 3

Cl

2 3 2

Anidride clorosa Acido cloroso Ione clorito

-1

O HClO ClO Il cloro ha valenza 1

Cl

2

Anidride ipoclorosa Acido ipocloroso Ione ipoclorito

I SALI

I sali si possono considerare dei composti derivati dagli acidi (in senso lato) per sostituzione degli atomi di

idrogeno con atomi di metalli.

Ci possono essere:

1. sali binari, costituiti dal metallo (A) e dal non metallo (B), secondo la formula generale A B ; gli indici x

x y

ed y rappresentano i valori dei rapporti di combinazione per ottenere una molecola elettricamente neutra

nella sua globalità.

Dal punto di vista della nomenclatura, in generale, si scrive:

- la radice del non metallo;

- la desinenza -uro;

- la radice del metallo;

- la desinenza -ico oppure -oso (se il metallo ha due valenze, una alta e una bassa);

- oppure: la desinenza -ico (se il metallo ha una sola valenza)

Esempi di sali binari, per metalli con una sola valenza:

Acido Ione Sali

-1

HCl Cl NaCl CaCl AlCl

2 3

Acido cloridrico Ione cloruro Cloruro sodico Cloruro calcico Cloruro di alluminio

(o di sodio) (o di calcio)

-2

H S S Na S CaS Al S

2 2 2 3

Acido solfidrico Ione solfuro Solfuro sodico Solfuro calcico Solfuro di alluminio

(o di sodio) (o di calcio)

Esempi di sali binari, per metalli con due valenze:

Acido Ione Sali

-1

HCl Cl FeCl FeCl

2 3

Acido cloridrico Ione cloruro Cloruro ferroso Cloruro ferrico

(il ferro ha (il ferro ha

valenza 2) valenza 3)

-2

H S S Cu S CuS

2 2

Acido solfidrico Ione solfuro Solfuro rameoso Solfuro rameico

(il rame ha (il rame ha

valenza 1) valenza 2) 5


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AUTORE

Atreyu

PUBBLICATO

+1 anno fa


DESCRIZIONE DISPENSA

In questa pagina sono riportate le dispense della prof. Nicoletta Spreti docente del corso di Chimica Organica. Nell'appunto sono affrontati i seguenti argomenti:
- elementi presenti in natura
- proprietà degli elementi
- classi in cui si dividono gli elementi
- composti complessi: che a loro volta di dividono in composti inorganici e in composti organici
- branche della chimica


DETTAGLI
Corso di laurea: Corso di laurea in biotecnologie
SSD:
Università: L'Aquila - Univaq
A.A.: 2011-2012

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher Atreyu di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica Organica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università L'Aquila - Univaq o del prof Spreti Nicoletta.

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