Nomenclatura

Nomenclatura

Metalli: serie basica

Metallo + O → Ossido o ossido basico

Ossido + H₂O → Idrossido o Idrati (basi)

Non metalli: serie acida

Non metallo + O → Anidride o ossido acido

Anidride + H₂O → Acido o ossiacido

Ossidi e anidridi

Sono composti binari la cui nomenclatura si costruisce con la parola ossido o anidride, a cui segue il nome del metallo con un suffisso:

• -oso (se si riferisce al numero di ossidazione più basso)
• -ico (se si riferisce al numero di ossidazione più alto)

Per i metalli con un solo numero di ossidazione si usa "ossido di" + nome elemento.

Esempio: Na₂O → Ossido di sodio

Se il metallo/non metallo presenta più numeri di ossidazione, ad esempio quattro, per i due numeri intermedi si utilizzano le regole sopra citate, per il maggiore si usa il prefisso ipo- ed il suffisso -oso, per il minore il prefisso per- ed il suffisso -ico.

Esempi:

• Ossido ferroso (+2)
• Ossido ferrico (+3)
• Anidride ipoclorosa (+1)
• Anidride clorosa (+3)
• Anidride clorica (+5)
• Anidride perclorica (+7)

Talvolta si usano i prefissi -mono, -di, -tri, -tetra, -penta, ecc. per indicare il numero di atomi di ossigeno combinati con il metallo/non metallo.

Esempi:

• PbO₂ → Biossido di piombo
• CO → Monossido di carbonio

Idrossidi

Seguono le stesse regole di nomenclatura, solo che nella formula vengono indicati accanto al nome del metallo il numero di gruppi –OH che vi si combinano (ovvero, tanti quanti ne indica il numero di ossidazione).

Esempi:

• NaOH → Idrossido di sodio (Na⁺¹)
• Fe(OH)₃ → Idrossido ferrico (Fe⁺³)

Acidi

Sono composti ternari, seguono anch’essi i medesimi prefissi e suffissi delle anidridi da cui derivano, ma nella formula gli elementi sono così distribuiti: idrogeno + elemento + ossigeno (H_x + non metallo_y + O_z).

Esempi:

• S = +6, SO₃ = Anidride solforica
• SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (Acido solforico)

Al nome acido si aggiunge un eventuale prefisso, ed un suffisso:

• (ipo)...-oso
• (per)...-ico

Esempi:

• HClO → Acido ipocloroso
• HClO₂ → Acido cloroso
• HClO₃ → Acido clorico
• HClO₄ → Acido perclorico
• HNO₃ → Acido nitrico
• H₂CO₃ → Acido carbonico
• H₂SO₄ → Acido solforico

Idracidi

Sono composti binari di natura acida costituiti dagli elementi del VII° gruppo, gli alogeni (più lo zolfo, S) con numero di ossidazione negativo, e l’idrogeno (n.o. +1). Prendono il nome di acido più il nome dell’elemento.