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ulisse80-votailprof
ulisse80-votailprof - Ominide - 0 Punti
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Gentile Tutore e gentile collega ho bisogno di aiuto per quanto riguarda il seguente esercizio di Biofarmaceutica:

Abbiamo un farmaco basico con pKa =7. S0=1mM (PM=200 dalton). La solubilità in acqua cosa fa?
  • Aumenta alcalinizzando la soluzione acquosa;[/*:m]
  • Aumenta acidificando la soluzione acquosa;(quella giusta)[/*:m]
  • Aumenta di 10 volte se ho pH=8;[/*:m]
  • Nessuna.[/*:m][/list:u]Domanda:
  • Devo usare l’equazione: S=[1+antilog(pKa-pH)]*S0 Oppure devo dire che se aumenta la solubilità aumenta in quest’equilibrio BH+ à B + H+ la quantità di B e quindi l’acidità?
    Ringrazio anticipatamente.
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