rory8990-votailprof
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Ciao a tutti, non potreste aiutarmi a risolvere questi esercizi di chimica?
Vi prego!!!

I) Quando il nitrato di potassio reagisce con il mercurio in presenza di acido solforico, ha luogo la seguente reazione (da bilanciare):
KNO3+H2SO4+Hg--->K2SO4+HgSO4+H2O+NO
Un campione di KNO3 impuro di 0,1593g produce 0,0415g di NO. Trovare la percentuale di KNO3 nel campione.

II) Che volume di una soluzione di ammoniaca avente frazione molare 0,0263 e densità 0,989g/mL bisogna diluire a 400mL per ottenere una soluzione 0,45M.

III) In un recipiente del volume di 10L, a 1000K, è presente la miscela di equilibrio proveniente dalla reazione 2SO2+O2--->2SO2. Calcolare le pressioni parziali di SO2 e di SO3 sapendo che la costante Kp vale 3,18, nel recipiente sono presenti 3,90g di ossigeno e la pressione totale vale 5,50 atm.

Grazie in anticipo...
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