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franky88-votailprof
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Ciao a tutti :) ho avuto un problema durante un esercizio di chimica che apparentemente sembra facile, ma sui libri non ho trovato formule su come risolverlo, l'esercizio è il seguente: Calcolare il peso in u.m.a. di 98 g/mol di H2S04.

Il peso in u.m.a si calcola facendo molecole per peso molecolare, ma senza moli non possiamo ricavarci le molecole.. come fare? sicuramente ci sarà qualche altra formuletta segreta! :P

Grazie in anticipo!
shawna-votailprof
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1 u.m.a. = 1/12 del peso del C-12 = 1.6*10^-24g

quindi

1 u.m.a : 1.6*10^-24g = x u.m.a. : 98g
franky88-votailprof
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quindi x u.m.a è = a 1 x 98 fratto 1.6*10^-24g?

un'altra cosa. scusa la mia ignoranza, quel 1.6*10^-24g cosè?
shawna-votailprof
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l ho scritto , è la dodicesima parte della massa d un atomo d C12
franky88-votailprof
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ah si grazie!
frankye88-votailprof
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Franky,ma un altro nick no vero?:D
shawna-votailprof
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:o io credevo fossi tu infatti!! :D ho notato solo ora che è un neo registrato! beh..allora benvenuto!:p
franky88-votailprof
franky88-votailprof - Ominide - 0 Punti
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Scusami frankye se ti da fastidio lo cambio.

Shawna innanzitutto ti ringrazio per le risposte veloci, xò non ho capito ancora la formula finale per il peso in uma è x u.m.a = a 1u.m.a x 98g fratto 1.6*10^-24g? ovvero prodotto degli estremi fratto il medio conosciuto?

grazie
shawna-votailprof
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si, quella che t ho postato è una proporzione
franky88-votailprof
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ti ringrazio.
frankye88-votailprof
frankye88-votailprof - Ominide - 0 Punti
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"franky88;216583":
Scusami frankye se ti da fastidio lo cambio.

Ma no dai.Oramai lo sappiamo.Tu sei Franky e io Frankye con la "e".:D No problem.
franky88-votailprof
franky88-votailprof - Ominide - 0 Punti
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Scusatemi l'esercizio che non avevo capito era questo!! sapete aiutarmi plz?
Determinare il numero di moli di 98.00 u.m.a di H3PO4
shawna-votailprof
shawna-votailprof - Ominide - 0 Punti
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98 uma è proprio la massa molecolare dell'ac.fosforico, quindi corrispondono ad una mole!
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