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  • una pallina termodinamica

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dulcinea3
dulcinea3 - Erectus - 70 Punti
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Una pallina da tennis di diametro 6,4 cm si trova al livello del mare alla pressione di 1,0 atm e alla temperatura di 22°C. La allina viene immersa nel mare a una profondità di 15m dove la temperatura è di 20°C. Calcola il numero di moli di aria contenute nella pallina. Calcola il volume occupato dalla pallina quando viene immersa nel mare. (risposte: 5,7*10^(-3) mol; 5,6*10^(-5)m^3. Ho risolto il primo quesito ma non riesco a procedere per il secondo avevo pensato di ricorrere all'equazione dei gas perfetti ma qualcosa non mi torna

mc2
mc2 - Genius - 14197 Punti
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La tua intuizione e` giusta, devi usare la legge dei gas perfetti.
Forse hai sbagliato qualche calcolo. Prova a postare una foto della tua risoluzione e ti aiuteremo a capire dove sbagli.

dulcinea3
dulcinea3 - Erectus - 70 Punti
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Ciao genius, ok ci provo! Calcolo la pressione secondo Stevino: p=gdh=9,8m/s^2*1030Kg/m^3*15m=151410Pa
poi applico la legge dei gas perfetti: pV=nRT; V=nRT/p
V=(5,65...mol*8,3145J/(mol*k)*293K)/151410Pa=9,09..*10^(-5)

mc2
mc2 - Genius - 14197 Punti
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Come hai calcolati il numero di moli? non ti sembra che 5.65 sia un po' esagerato? Infatti il risultato corretto dovrebbe essere 5.7*10^(-3), non il numero che hai tu.

Controlla bene i calcoli e soprattutto le conversioni di unita` (cm in m, ecc)


Poi la pressione e` sbagliata: devi aggiungere la pressione sulla superficie:

[math]p=p_0+\rho g h[/math]
dulcinea3
dulcinea3 - Erectus - 70 Punti
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Ciao Genius, ok n=5,65*10^(-3). Allora p=1,01*10^5Pa+9,8m/s^2*1030kg/m^3*15m=252410Pa
V=5,65..*10(-3)*8,3145*293/252410=5,45..*10(-5)m^3
però non viene 5,6*10^(-5). Ho provato anche con g=9,81m/s^2 e considerando n=5,7*10^(-3) dunque? Sto impazzendo

mc2
mc2 - Genius - 14197 Punti
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Il risultato che hai ottenuto tu va bene.

dulcinea3
dulcinea3 - Erectus - 70 Punti
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thaaaaaaaaaaaanksssssss genius!

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