QuantumJ
QuantumJ - Habilis - 151 Punti
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Quanta energia è necessaria per far evaporare 0,23 litri di acqua inizialmente alla temperatura di 100°C? Qual è la temperatura del sistema al termine dell'evaporazione?

AlexZan
AlexZan - Eliminato - 1426 Punti
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Ciao,
innanzitutto è necessario calcolare la massa dell'acqua conoscendo il volume

[math]V=0,23l=0,23dm^3=230cm^3[/math]
.
Sapendo che la densità dell'acqua è
[math]\rho=1\frac{gr}{cm^3}[/math]
si può calcolare la massa dell'acqua come:
[math]m=\rho\cdot V=230g[/math]
.
L'evaporazione dell'acqua rappresenta un passaggio di stato che avviene ad una determinata temperatura (nel caso dell'acqua
[math]T=100°C[/math]
) che si mantiene costante durante l'intero processo nonostante il sistema continui ad assorbire energia.
Il calore necessario per la vaporizzazione di una quantità di sostanza m si determina attraverso la relazione:
[math]Q=\lambda_v\cdot m[/math]
con
[math]\lambda_v=2260\frac{J}{g}[/math]
calore latente di vaporizzazione dell'acqua, perciò:
[math]Q=2260\cdot 230=519,8kJ[/math]
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