sparta20
sparta20 - Ominide - 10 Punti
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Si consideri un ciclo di un gas perfetto monoatomico(n=4).
Dallo stato A allo stato B si ha una espansione isoterma:
P(b)=2*10^6 Pa V(b): 1.5 m^3
Da B a C una trasformazione isobara:
V(c): 3 m^3
Da C ad A una trasformazione adiabatica.
Calcolare pressione volume e temperatura degli stati A B e C

NB: non riesco a comprendere come posso trovare la pressione e il volume dello stato A
Grazie in anticipo
TeM
TeM - Eliminato - 23454 Punti
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Per le trasformazioni adiabatiche reversibili,
valgono le equazioni di Poisson:

1.
[math]P_1\,V_1^k = P_2\,V_2^k\\[/math]
;
2.
[math]T_1\,V_1^{k - 1} = T_2\,V_2^{k - 1}\\[/math]
;
3.
[math]T_1\,P_1^{\frac{1 - k}{k}} = T_2\,P_2^{\frac{1 - k}{k}}\\[/math]
;
dove
[math]k[/math]
è il rapporto dei calori specifici a pressione e volume
costanti del gas in esame. In particolare, per i gas monoatomici
si ha
[math]k = \frac{5}{3}[/math]
. La scelta dell'equazione da usare è basata
essenzialmente sui dati a disposizione. ;)
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