a4321
a4321 - Sapiens Sapiens - 838 Punti
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Buonasera
sto svolgendo
"Durante l'espansione adiabatica di 1mole di gas perfetto monoatomico il lavoro svolto sul gas=-2, 50*10^3j. La temperatura e pressione inizialu sono 500Ke 3.6atm. Calcolare la temperatura finale e pressione finale.
Per trovare la tf uso la definizione di lavoro?
L:nCvdelta T è giusto trovare delta t da tale formula e poi aggiumgere 500K?
Cv:calore specifico molare a volume costante per gas monoatomici
Grazie mille

mc2
mc2 - Genius - 14257 Punti
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Devi usare il primo principio della termodinamica:

[math]Q=\Delta U+L=nc_v\Delta T+L[/math]

Qui L e` il lavoro compiuto dal gas, cioe` l'opposto del lavoro compiuto dall'esterno sul gas:
[math]L=-L_e=-(-2.50\cdot 10^3~J)[/math]

In una trasformazione adiabatica: Q=0, quindi
[math]\Delta U=-L=L_e[/math]

[math]nc_v(T_f-T_i)=L_e[/math]

e ricavi T_f in funzione dei dati del problema
a4321
a4321 - Sapiens Sapiens - 838 Punti
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La ringrazio ma la pressione finale la trovo dall'equazione di stato dei gas perfetti?

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