• Fisica
  • Esercizio sulla teoria cinetica dei gas

    closed post best answer
dreaderz
dreaderz - Habilis - 222 Punti
Salva
Salve a tutti,
potreste aiutarmi nello svolgimento di questo problema?

In un recipiente di volume di 1,50 L una determinata quantità di azoto esercita sulle pareti una pressione di 3,00 atm. L'energia cinetica media delle molecole di azoto contenute nel recipiente è di 6,43 x 10^-21 J.

Calcola il numero di molecole di azoto contenute nel recipiente.
Calcola il numero delle moli di azoto contenute nel recipiente.
Determina il valore della temperatura del sistema contenitore-gas.

Grazie in anticipo

Questa risposta è stata cambiata da TeM (13-01-15 00:36, 2 anni 8 mesi 12 giorni )
TeM
TeM - Eliminato - 23454 Punti
Salva
Applicando il modello di gas ideale, vale:
[math]P\,V = n\,R\,T[/math]
; inoltre, in questo
caso, sappiamo essere
[math]\bar{K} = \frac{3}{2}k_B\,T[/math]
. Da quest'ultima relazione è possibile
calcolare la temperatura
[math]T[/math]
del gas e quindi tramite la prima equazione risali-
re al numero di moli
[math]n[/math]
. Noto il numero di moli, ricordando che ad una mole
corrisponde un numero di Avogadro
[math]N_A[/math]
di molecole, è possibile calcolare il
numero di molecole contenute nel recipiente. ;)
Questo topic è bloccato, non sono ammesse altre risposte.
Come guadagno Punti nel Forum? Leggi la guida completa
In evidenza
Classifica Mensile
Vincitori di agosto
Vincitori di agosto

Come partecipare? | Classifica Community

Community Live

Partecipa alla Community e scala la classifica

Vai al Forum | Invia appunti | Vai alla classifica

Registrati via email