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  • Esercizio calore lavoro. Help!

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virgus
virgus - Ominide - 2 Punti
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Ragazzi mi aiutate con questo esercizio? Vorrei sapere se è giusto il procedimento che ho pensato.

Un sistema scambia energia con l'ambiente esterno.
Q= 415 J (uscente)
L1= 478 KJ (entrante)
L2= 70 KJ (entrante)
L3= 701 KJ (uscente)
L4= 0,45 MJ (uscente)
CALCOLARE ∆U

Il sistema è un sistema generico (Se volete vi fornisco anche l'immagine del sistema ma è una semplice figura generica). In pratica avevo pensato di trasformare tutto in J quindi tutti i lavori sarebbero moltiplicati per 10^5. Giusto?
Poi applico il primo principio in cui ∆U= Q-L
L1 e L2 sono negativi mentre L3 e L4 sono positivi in quanto uscenti.

Però vorrei sapere se è esatto che ∆U venga negativo! Cioè visto che il calore è uscente e quindi negativo la DeltaU mi viene
∆U = Q – L = - 415 - 6,03x10⁵ J = - 6,03415x10⁵ J
E' giusto come risultato e come procedimento operativo?

robikite
robikite - Sapiens Sapiens - 918 Punti
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1)

[math]K=10^3 ; M=10^6[/math]

2)

[math]\Delta U = Q-L[/math]
va inteso come Q=calore scambiato(positivo se ricevuto negativo se ceduto) e L lavoro svolto (negativo se svolto dal sistema e positivo se svolto sul sistema). Nel testo non specifici se L1 ecc... sono lavori ma comunque è irrilevante se con entrante intendi energia acquistata (se il lavoro viene fatto sul sistema il sistema acquista energia altrimenti la perde)

3)Per il primo valore Q=415J, sei sicuro che non sia KJ o

[math]10^3J[/math]
?
[math]L1=478KJ=478 \times 10^3J[/math]

_

[math]L2=70KJ=70 \times 10^3J[/math]

_

[math]L3=701KJ=701 \times 10^3J[/math]

_

[math]L4=0,45MJ=0,45 \times 10^6J=450 \times 10^3J[/math]

_

[math]\Delta U = -415 + 478 \times 10^3 + 70 \times 10^3 - 701 \times 10^3 - 450 \times 10^3[/math]

_

[math]\Delta U = -415 + 478000 + 70000 - 701000 - 450000 = -603415J = -6MJ[/math]

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