dur10
dur10 - Ominide - 42 Punti
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mi serve un aiuto in questi 2 problemi:
1)quanti chili di solfato di calcio contiene una soluzione 2.7 molare che pesa 1.2kg di acqua.
2)calcolare la temperatura finale di un litro di acquaa 5°C sottoposta a una quantita di calore pari a 50 KJ
se possibile con spiegazione.grazie
BIT5
BIT5 - Mito - 28446 Punti
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per prima cosa sappiamo che la molarita' e' data dal rapporto tra le moli di soluto (in questo caso il solfato di calcio) e i litri di soluzione.

La soluzione pesa 1,2kg ed e' acqua, pertanto sapendo che 1 kg d'acqua corrisponde a 1 litro, avremo una soluzione di 1,2 litri.

Sapendo dunque che la molarita' e' 2,7, avremo

[math] 2,7 M= \frac{n. moli}{1,2} \to n.moli=1,2 \cdot 2,7 = 3,24 \ moli [/math]

La formula del solfato di calcio e'
[math] CaSO_4 [/math]
e questo significa che la molecola e' formata da un atomo di Ca (Peso Atomico 40) una di S (Peso Atomico 32) e 4 di ossigeno (16 ciascuno)
Pertanto il peso molecolare sara' 40 + 32 + 16 + 16 + 16 + 16 = 136 che e' il peso (in grammi) di una mole di molecole.

Siccome abbiamo 3,24 moli avremo:

[math] 1 \ mole : 136g = 3,24 \ moli : x \ g [/math]

da cui il peso di 3,24 moli ovvero
[math] x \ g = 3,24 \cdot 136 = 440,64 \ g [/math]

E pertanto in kg avremo 0,44064 kg di solfato di calcio.

Aggiunto 11 minuti più tardi:

Il secondo esercizio non ricordo come si fa :)
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