onda_blu
onda_blu - Habilis - 198 Punti
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qualcuno sa risolverli ?
n. 1
un gas biatomico alla pressione p=760 torr(1atm) occupa un volume V=76,0 L
RISULTATO: 1,92*^4 J
n.2
ci sono 0,15 mol di idrogeno,considerato un gas perfetto formato da molecole biatomiche,alla temperatura di 0°C. quanto vale l'energia interna di tale gas ?
RISULTATO: 8,51*10^2 J
n.3
un'auto è parcheggiata su una strada in una giornata in cui la temperatura è di -10°C. gli pneumatici sono gonfiati ad azoto alla pressione di 2*10^5Pa. il volume interno di ciascuno pneumatico è 0,113 m^3.
A) calcola l'energia cinetica media delle molecole di azoto
B) qualè lì'energia interna dell'azoto?
RISULTATO: 9.08*10^(-21)J ; 5.65 + 10^4 J
N.4
una lampada al neon conteine 6,01 +10^(-4)J mol di neon. quando la lampada è spenta l'energia interna del gas è 2,21 J . trascura le interazioni tra le molecole.
A) calcola l'energia cinetica media delle molecole di neon.
B) a che temperatura si trova il neon?
RISULTATO: 6,10*10^(-21) J; 295 K

n.5
sulla superficie della terra la velocità di fuga è 11*10^(3)m/s.
a quale temperatura dovrebbe trovarsi una certa quantità di ossigeno (massa molare 32) perchè la velocità quadratica media delle molecole sia uguale alla velocità di fuga?
RISULTATO:1,6*10^5K

Ithaca
Ithaca - Tutor - 11528 Punti
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Ciao onda_blu,

gli esercizi non sono comunque pochi e richiederebbero certamente la tua applicazione.
Innanzitutto, nel primo quesito manca la domanda; ti invito a postarla.

Per quanto riguarda i restanti quesiti, tutti parlano di energia interna.
L'energia interna di un gas, indicata con il simbolo U, altro non è che l'energia totale di tutte le particelle presenti, ottenuta infatti dalla somma di tutte le energie cinetiche di quest'ultime; nel caso di un gas perfetto, la sola energia che avremo sarà quella cinetica, in quanto non vi è interazione tra particelle.


La formula per il calcolo dell'energia interna è la seguente:


[math] U = N \cdot K_{m} [/math]

dove N rappresenta il numero di particelle presenti nel gas, calcolabile secondo la seguente formula:

[math] N = n \cdot N_{A} [/math]

nonché il prodotto tra le moli del gas e il numero di Avogadro, pari a
[math]6,022 \cdot 10^{23}[/math]
.
Nella formula iniziale troviamo anche
[math]K_{m} [/math]
, l'energia cinetica media delle particelle del gas, ottenuta così:


[math] K_{m} = \frac{l}{2} \cdot k \cdot T [/math]

dove l rappresenta il grado di libertà di una particella,

[math]k[/math]
la Costante di Boltzmann, pari a
[math]1,3806488 \cdot 10^{-23} J/K[/math]
e data dal rapporto* tra la costante universale dei gas perfetti R e il numero di Avogadro, e T la temperatura assoluta del gas preso in esame.
*
[math] k = \frac{R}{N_{0}}[/math]

Considerando tutte le formule prese in esame, possiamo anche scrivere la formula dell'energia interna in questa maniera:

[math] U = \frac{l}{2}n \cdot N_{0} \cdot \frac{R}{N_{0}} \cdot T [/math]


[math] U = \frac{l}{2}n \cdot R \cdot T [/math]

Sulla base di quanto riportato, prova a risolvere i problemi postandoli qui di seguito. Siamo sempre pronti a darti una mano!


A presto!

Matlurker
Matlurker - Sapiens Sapiens - 802 Punti
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Un gas biatomico ha 5 gradi di libertà, dunque ricordando che:
1atm=101325 Pa; 0°C=273,15 K; 1 m^3=1000 l:

[math]E_{m}=PV=nRT\\\text{Esercizio 1.}\\E= 5* \frac{1}{2}*101325*0.076=1,925*10^4\\\text{Esercizio 2.}\\E= 0,15*\frac{5}{2}*8.3145*273.15=8,51*10^2 J\\\text{Esercizio 3.}\\E_{c}=\frac{5}{2}*k*T=\frac{5}{2}*1.38066*10^{-23}*263.15=9.08*10^{-21}\\E_{i}=\frac{5}{2}*2*10^5*0.113=5.65*10^4 J\\\text{Ove k è la costante di Boltzmann. Prova a fare gli altri due esercizi da solo, per impratichirti.}[/math]
onda_blu
onda_blu - Habilis - 198 Punti
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Io ho provato a farli, ma non escono comunque. Per questo motivo ho chiesto il vostro aiuto



Aggiunto 46 secondi più tardi:

Grazie

Matlurker
Matlurker - Sapiens Sapiens - 802 Punti
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Non metto in dubbio che tu abbia provato a farli. C'è qualche passaggio negli esercizi che ho svolto che non ti è chiaro?

onda_blu
onda_blu - Habilis - 198 Punti
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Credo di aver capito per ora grazie

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