• Chimica
  • risoluzione redox con potenziali standard di riduzione

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modr
modr - Ominide - 9 Punti
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Ciao a tutti!! :-D

qualcuno potrebbe aiutarmi a capire il procedimento per risolvere le reazioni redox usando i potenziali standard di riduzione?? In particolare, come posso capire chi si ossida, chi si riduce e quali sono i prodotti di reazione?

ad esempio: permanganato di potassio+bromuro mercuroso (sol. acida)


Grazie mille!! Blush


la soluzione è questa, ma non so come arrivarci:
2MnO4 (-) + 5Hg2 (2+) + 16H (+) --> 2Mn (2+) + 10 Hg (2+) + 8H2O

6MnO4 (-) + 5Br(-) + 18H (+) --> 6Mn(2+) + 5BrO3 (-) + 9H2O
Ithaca
Ithaca - Blogger - 9846 Punti
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Ciao modr :)

Per risolvere la nostra redox è opportuno pensare idealmente ad una pila nelle cui semicelle, le specie chimiche che andiamo a considerare, subiscono esattamente le medesime semireazioni. Pertanto, il primo passaggio da fare è individuare le due semireazioni presenti nella redox, seguendo le seguenti regole:
- Determinazione di N.O. degli atomi;
- Individuazione degli atomi con variazione di N.O.;
- Bilanciamento dei corrispettivi atomi e evidenziamento degli elettroni;
- Bilanciamento sia di
[math]H^{+}[/math]
;
- Bilanciamento degli
[math]e{-}[/math]
;
- Semplificazione e somma delle semireazioni.

Il passaggio successivo sarà quello di capire se le semireazioni daranno una fem positiva o negativa in condizioni standard.

Per capire al meglio il mio discorso, ti invito a dare un'attenta lettura al seguente link, dando anche uno sguardo agli esercizi, in modo da facilitarne la comprensione:
http://www.chimica-online.it/download/potenziali-standard-riduzione.htm

A presto :hi
modr
modr - Ominide - 9 Punti
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Grazie della risposta Ithaca! :)
Il link che mi hai mandato è molto utile :)

tuttavia le regole che mi hai indicato è possibile applicarle solo nel caso in cui io abbia già tutta la reazione e debba solo bilanciarla...sbaglio?
la traccia del mio esercizio invece è solamente: permanganato di potassio+bromuro mercuroso (sol. acida)

utilizzando la tabella delle coppie redox non riesco a capire chi è ossidante e chi riducente...stando alla soluzione riportata prima il potassio non fa nulla, mentre lo ione permanganato compare in due semireazioni reagendo sia con il mercurio che con il bromo e non riesco a capire perché :(

Ithaca
Ithaca - Blogger - 9846 Punti
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Per aiutarti al meglio nella risoluzione, ti chiedo di postarmi qui di seguito la traccia dell'esercizio
modr
modr - Ominide - 9 Punti
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Grazie per la tua disponibilità!

Bilanciare le seguenti reazioni in soluzione acquosa:

1)permanganato di potassio+ bromuro mercuroso (sol.acida)

2)solfuro di arsenico+ nitrato di calcio (sol.acida)
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