red_ribbon
red_ribbon - Erectus - 83 Punti
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C'è qualcuno che potrebbe spiegarmi come si bilancia una redox in soluzione?
Le redox che devo bilanciare sono già ionizzate ma non mi ricordo molto bene il procedimento..
- (Cr)3+ + (IO4)- → (CrO4)2- + I2 questa è una..

Grazie in anticipo :)
mielina
mielina - Eliminato - 6841 Punti
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Ciao red ribbon. Si tratta di una redox in forma ionica,e si bilancia come una normale redox.
Devi prima considerare che si ossidano e si riducono,magari tenendo conto del numero di ossidazione,contare gli elettroni che si scambiano col metodo delle semireazioni,e poi il gioco è fatto.

Vorrei aiutarti,ma non sono sicura che tra i prodotti ci sia
[math]I^2 [/math]
mordillo
mordillo - Sapiens Sapiens - 941 Punti
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Il bilanciamento si fa distinguento le due semireazioni di ox e rid:
1. bilanci le masse dell'elemento che si ox/rid
2. bilanci le cariche aggiungendo H+/OH- a seconda che sia ambiente acido o basico
3. bilanci le masse aggiumgendo molecoled i acqua

Non hai specificato in quale ambiente ti trovi.
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