• Chimica
  • Redox con stesso elemento 3 volte!

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AntonellaBen
AntonellaBen - Ominide - 16 Punti
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Ragazzi aiutatemi per favore, come si risolvono le ossido-riduzioni con la variazione del n.o. di uno stesso elemento 3 volte? Vi faccio un esempio: KClO + H2SO4 -> KHSO4 + HClO4 + ClO2 + H2O .. Il cloro è presente 3 volte e non riesco a saltarci fuori in queste redox.
lachimica
lachimica - Genius - 2640 Punti
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no problem! quando lo stesso elemento si ossida e si riduce si dice che esso dismuta e la redox si chiama disproporzione....secondo me il metodo migliore per risolvere questo tipo di redox è quello delle semireazioni, quindi:

ossidazione
KClO3 + H2O ----> KClO4 + 2e- + 2H+

riduzione:
KClO3 + 1e- + 2H+ ----> ClO2 + K+ + H2O

ora le riunisco:
KClO3 + H2O ----> KClO4 + 2e- + 2H+
+
2 * (KClO3 + 1e- + 2H+ ----> ClO2 + K+ + H2O)

=

KClO3 + H2O ----> KClO4 + 2e- + 2H+
+
2KClO3 + 2e- + 4H+ ----> 2ClO2 + 2K+ + 2H2O

=

3KClO3 + H2O + 2e- + 4H+ ---> KClO4 + 2e- + 2H+ + 2ClO2 + 2K+ + 2H2O

=

3KClO3 [s]+ H2O[/s] [s]+ 2e-[/s] + [s]4[/s]2H+ ---> KClO4 [s]+ 2e-[/s] [s]+ 2H+[/s] + 2ClO2 + 2K+ + [s]2[/s]H2O

=

3KClO3 + 2H+ ----> KClO4 + 2K+ + 2ClO2 + H2O

la reazione è bilanciata ... gli H+ sono forniti da H2SO4, mentre i K+ sono inseriti nel sale KHSO4 che però fornusce ulteriori 2H, quindi diventa:


3KClO3 + 2H2SO4 ----> KClO4 + 2KHSO4 + 2ClO2 + H2O
lachimica
lachimica - Genius - 2640 Punti
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così non funziona... credo che tra i reagenti ci sia KClO3 e non KClO :con
AntonellaBen
AntonellaBen - Ominide - 16 Punti
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# lachimica : così non funziona... credo che tra i reagenti ci sia KClO3 e non KClO :con

Sì scusami, ho dimenticato il 3. Potresti spiegarmi come risolverla con il Cloro 3 volte? Te ne sarei grata!
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