barbilina12
barbilina12 - Erectus - 94 Punti
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Nella titolazione tra CH3COOH e NAOH il punto di equivalenza si raggiunge a:
A) pH=7
B) pH=0
C) pH=14
D) pH<7
E) pH>7

Non riesco a capire quale ragionamento devo fare. La soluzione e' la C

Ithaca
Ithaca - Blogger - 9846 Punti
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Ciao barbilina,

sei proprio sicura che la risposta corretta sia la C?
Consideriamo la reazione:

[math]CH_{3}COOH_{(aq)} + NaOH_{(aq)} -> CH_{3}COONa_{(aq)} + H_{2}O[/math]

Diciamo in primis che il punto di equivalenza si ottiene quando il numero di moli di

[math]NaOH[/math]
aggiunto sarà uguale al numero di moli di
[math] CH_{3}COOH[/math]
(acido acetico) presenti nella soluzione da titolare. Come forse ben saprai, in una soluzione acquosa,
[math]CH_{3}COONa[/math]
(acetato di sodio) si dissocia dando origine agli ioni
[math]CH_{3}COO^{–}[/math]
e
[math]Na^{+}[/math]
.
Lo ione
[math]Na^{+}[/math]
ottenuto non ha alcuna tendenza a reagire con l'acqua, a differenza dello ione acetato
[math]CH_{3}COO^{–}[/math]
che darà vita a idrolisi basica, comportandosi pertanto da base debole:


[math]CH_{3}COO^{–} + H_{2}O -> CH_{3}COOH + OH^{–}[/math]


Avendo un eccesso di

[math][OH^{–}][/math]
, saprai con certezza che il pH dovrà essere basico. Quando il pH sarà basico, allora? ;)
A presto :hi
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