• Chimica
  • Qualcuno mi può dire se ho capito bene la teoria delle collisioni .

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Ada123456789
Ada123456789 - Sapiens - 684 Punti
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TEORIA DELLE COLLISIONI:
Le molecole dei reagenti possono scambiarsi gli atomi e dare luogo ai prodotti solo se, urtandosi, vengono in reciproco contatto.
Data la reazione A+B C+ D, affinché A e B reagiscono è necessario che:
1) A e B si urtino: la teoria delle collisioni afferma che la velocità di una reazione è proporzionale al numero di collisioni (urti) per secondo tra le molecole reagenti.
2) L’urto sia efficace:
Affinché l’urto sia efficacie e i legami tra le particelle possano rompersi, queste devono avere:
- Un’ orientazione (orientamento) appropriata/o (opportuno)
- Sufficiente energia cinetica per determinare, nell’istante dell’urto, la rottura dei legami chimici nelle molecole dei reagenti e consentire la formazione di nuovi legami nelle molecole dei prodotti
-
Si chiamano urti efficaci quindi le collisioni (urti) tra le particelle dei reagenti che portano alla formazione delle particelle dei prodotti.
Esiste una energia di soglia al di sotto della quale l’urto tra A e B non è seguito dalla formazione dei prodotti Di reazione; tale energia prende il nome di energia di attivazione (Ea) e corrisponde all’ energia minima richiesta per la formazione del complesso attivato. Il complesso attivato è un aggregato di atomi in cui si stanno rompendo i vecchi legami e si stanno formando i legami nuovi. Il moneto della reazione in cui si forma il complesso attivato viene detto strato di transizione.
Il valore dell’energia di attivazione è caratteristico per ogni reazione ed è indipendente dalla concentrazione dei reagenti. Maggiore è il valore dell’energia di attivazione minore è la velocità di reazione.

Ithaca
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Richiesta già presente:
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Chiudo.

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