Daisy_99
Daisy_99 - Ominide - 16 Punti
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Si osserva che una soluzione acquosa 0,10 M di acido idrazoico, HN3, a 25°C contiene una concentrazione di ioni N3– pari a 1,2x10^-3 M. Da ciò si può dedurre che:
HN3 è un acido debole, forte, una base debole o la soluzione è una soluzione tampone?

Anthrax606
Anthrax606 - VIP - 24949 Punti
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Ciao!
Basta calcolare la costante di acidità dopo aver dissociato l'acido:

[math]HN_3+H_2O \to (N_3)^{-}+H_3O^{+}[/math]
e da qui la costante di acidità sarà data dal rapporto tra le concentrazioni dei prodotti e dei reagenti:
[math]K_a=\frac{[(N_3)^{-}]\cdot [H_3O^{+}]}{[HN_3]}[/math]
. Andando a sostituire i dati, otterrai una
[math]K_a<<1[/math]
, ciò significa che l'equilibrio chimico è spostato verso i reagenti e che quindi
[math]HN_3[/math]
è un acido debole.
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