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  • Problema di chimica sulle soluzioni!! help!!

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superroxen95
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As2O3+Zn+H2SO4=AsH3+ZnSO4+H20
Bilanciare la seguente reazione e calcolare inoltre, il volume di AsH3 gassoso ottenuto, misurato a 25 °C e 1 atm, ponendo a reagire in soluzione acquosa 252g di As2O3 con 138g di zinco e la quantità necessaria di acido solforico.
Ithaca
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Ciao superroxen95!

Innanzitutto scriviamo nel modo giusto la reazione da te riportata e bilanciamola:

[math]As_{2}O_{3}+ Zn +H_{2}SO_{4} =AsH_{3}+ZnSO_{4}+H_{2}0[/math]

Riportiamo sopra ogni elemento il corrispettivo numero di ossidazione:


[math]As^{+3}_{2}O^{-2}_{3}+ Zn^{0} +H^{+1}_{2}S^{+6}O^{-2}_{4} =As^{-3}H^{+1}_{3}+Zn^{+2}S^{+6}O^{-2}_{4}+H^{+1}_{2}0^{-2}[/math]


Il successivo passaggio è capire quali sostanze si ossidano e quali si riducono. Come potrai vedere sopra, l'arsenico (As) passa dal numero di ossidazione +3 a -3, pertanto subisce una riduzione; lo zinco (Zn), invece, passa da numero di ossidazione 0 a +2, ossidandosi.
Ciò che faremo, allora, sarà scrivere le semireazioni:


RED
[math]As^{+3}_{2} + 12e^{-} -> 2As^{-3}[/math]

OX
[math]6(Zn^{0} -> Zn^{+2}+ 2e^{-})[/math]

Sommiamo le due semireazioni:


[math]As^{+3}_{2} + 12e^{-} + 6Zn^{0} -> 2As^{-3} + 6Zn^{+2}+ 12e^{-}[/math]

[math]As^{+3}_{2} + 6Zn^{0} -> 2As^{-3} + 6Zn^{+2}[/math]


Riportiamo le sostanze bilanciate nella nostra reazione:

[math]As_{2}O_{3}+ 6Zn +H_{2}SO_{4} -> 2AsH_{3}+ 6ZnSO_{4}+ H_{2}0[/math]


Bilanciamo lo zolfo:

[math]As_{2}O_{3}+ 6Zn + 6H_{2}SO_{4} -> 2AsH_{3}+ 6ZnSO_{4}+ H_{2}0[/math]

Bilanciamo l'idrogeno:

[math]As_{2}O_{3}+ 6Zn + 6H_{2}SO_{4} -> 2AsH_{3}+ 6ZnSO_{4}+ 3H_{2}0[/math]


Abbiamo così ottenuto la reazione bilanciata.
Calcoliamo adesso il volume dell'arsina gassosa ottenuta:


[math]n_{As_{2}O_{3}} = \frac{g}{PM} = \frac{252 g}{197,841 g/mol} = 1,274 mol [/math]

[math]n_{Zn} = \frac{g}{PM} = \frac{138 g}{65,39 g/mol} = 2,110 mol [/math]

Si noterà che l'agente limitante è lo Zinco. Procederemo allora nella seguente manierà:


[math]n_{AsH_{3}} = \frac{n_{Zn}\cdot 2}{6} = 0,703 mol [/math]

Conoscendo ormai tutto, puoi calcolare tranquillamente il volume sfruttando la seguente formula:

[math]V= \frac{nRT}{p}[/math]


A presto :hi
superroxen95
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Ti prego puoi risolvere pure il secondo punto? non riesco proprio a capirlo
Ithaca
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Fatto, basta riaggiornare la pagina!

:hi
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