• Chimica
  • Problema di chimica sul ph!! help!

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superroxen95
superroxen95 - Erectus - 122 Punti
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Una soluzione 0,125 M di un acido debole monoprotico (HA) presenta una pressione osmotica a 27 °C di 3,76 atmosfere.
Clcolare:
a) il ph della soluzione dell'acido HA;
b) il grado di dissociazione dell'acido HA;
c) la costante acida di HA
lachimica
lachimica - Genius - 2640 Punti
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HA <-- --> H+ + A-
0,125-x____x____x__all'equilibrio => conc. tot = 0,125 - x + x + x = 0,125 + x
dove
Posm = (0,125 + x) R T
da cui trovare x = [H+] = [A-] e quindi il pH, Ka, etc, ...
superroxen95
superroxen95 - Erectus - 122 Punti
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Scusa, ma non capisco quello che scrivi. Potresti spiegarti meglio?. Ti ringrazio in anticipo! :)
lachimica
lachimica - Genius - 2640 Punti
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imposti la tabella stechiomtrica:
HA <----> H+ + A-
0,125______0____0_(inizio)
-x________+x____+x_(variazione)
=
0,125-x___x____x___(equilibrio)

ora sommi le conc. molari:
[HA]+[A-]+[H+] = 0,125 -x + x + x = 0,125 + x

e la isnerisci nella formula della pressione somotica:
P(osm) = (0,125 + x) R T
conscoendo P(osm) = 3,76, R = 0,082 e T = 300 K, puoi calcolare x e quindi tutto il resto!

:-D
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