• Chimica
  • Problema con bilanciamento di una reazione.

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Maki97
Maki97 - Ominide - 7 Punti
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Ciao a tutti. Vorrei sapere come si procede nello svolgere questo esercizio. Ho già bilanciato la reaione che viene: 3Na2S2O3+8Na2CrO4+17H2O=8Cr (OH)3+10NaOH+6Na2SO4
Grazie

Alicegi
Alicegi - Sapiens - 343 Punti
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Allora come prima cosa calcoliamo il numero di moli dei vari reagenti dividendo la massa per il peso molare(somma dei pesi atomici espressi in grammmi)

[math]n(Na2S2O3)=66,36/(23*2+32*2+16*3)=0,42 moli[/math]
[math]n(Na2CrO4)=97,20/(23*2+52+16*4)=0,6 moli[/math]

siccome 1L di H2O pesa 1Kg:
[math]n(H2O)= 0,1/(1*2+16)=0,0056 moli[/math]
l'acqua è il reagente limitante quindi usiamo il numero di moli di acqua per calcolare quelle di Cr(OH)3:
[math]17:8=0,0056:n(Cr(OH)3)[/math]
[math]n(Cr(OH)3)=(0,0056*8)/17= 0,0026 moli[/math]

quindi ora calcoliamo la massa moltiplicando il numero di moli per la massa molare
[math]m(Cr(OH)3)=0,0026*(52+(1+16)*3)=0,27 g[/math]
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