AndreONEz
AndreONEz - Ominide - 5 Punti
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Salve a tutti, voglio proporvi due problemi sui quali ho dei dubbi... Il primo si tratta di pile, esattamente questa:

Calcolare la f.e.m. a 25 °C della seguente pila:
Pt (O2 = 1atm) / [OH-] = 10^-3 M // [MnO4-] = 10^-2; [Mn2+] = 10^-3 M ; [H3O+] = 10^-2 / Pt

Indicare inoltre, la polarità e le semireazioni. E°O2/OH- = 0.41 V; E°MnO4-/Mn++ = 1.51 V.
Nernst e i procedimenti vari li conosco; l'unica cosa di cui dubito è come agire a destra, dove sono presenti 3 diverse concentrazioni. Qualcuno mi saprebbe scrivere la redox esatta e Nernst in quel caso?


L'altro problema è questo:

Per elettrolisi di una soluzione acquosa al 10% di acido solforico viene sviluppato H2 al catodo e O2 all'anodo. Calcolare i volumi di idrogeno e ossigeno, misurati a 15°C e 1010 Torr, che si ottengono elettrolizzando la soluzione per 2 ore con una corrente di 15 A.
Io lo risolvo così:

H2 | Cat ---> 2H2O + 2e- ---> H2 + 2OH | z = 2
O2 | An ---> 2H2O ---> O2 + 4H + 4e- | z = 4

Usiamo l'equazione per trovarci le moli:

n(H2) = i* t / z * F = 15*7200/ 2 * 96500 = 0.559 mol
n(O2) = 15 * 7200 / 4 * 96500 = 0.279 mol

e quindi da pV = nRT ricaviamo il volume:

v(H2) = nRT / p = 0.559*0.082*288 / 1.32 = 10 litri
v(O2) = nRT / p = 0.279*0.082*288 / 1.32 = 4.98 litri


Finora è giusto? Ma aldilà di questo, la cosa che mi disturba è quel 10% di acido solforico... Cosa comporta per il risultato? O è solo per confondermi di più le idee? Ringrazio in anticipo per l'aiuto!
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