the.track
the.track - Genius - 12440 Punti
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Prevedere sulla base della teoria dell’orbitale molecolare quale sarà la specie
più stabile (cioè con il legame chimico più forte) tra gli ioni molecolari
[math]O_2 ^+[/math]
e
[math]O_2 ^-[/math]

Qualcuno ha un'idea di come risolvere sta roba?
lachimica
lachimica - Genius - 2640 Punti
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disegna il diagramma di correlazione per la specie O2

e poi inizia a distribuire gli elettroni sui diversi orbitali molecolari seguendo le regole di aufbau, pauli e hund di sempre

considera che se per O2 dovresti distribuire 8*2 = 16 elettroni
per O2+ ne devi distribuire 15
e per O2- ne devi distribuire 17

dovresti trovare le seguenti configurazioni elettroniche
O2+: KK(σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1

=> ordine di legame (O2+) = (8 - 3)/2 = 2.5

O2-: KK(σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)1

=> ordine di legame (O2-) = (8 - 5) /2 = 1.5


=> è più stabile O2+ rispetto a O2-
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