Holden96
Holden96 - Ominide - 18 Punti
Salva

salve!
ho un esercizio che mi chiede di calcolare la molalità di una soluzione acquosa di acido nitrico 6.00M se la densità della soluzione è 1.19 g/ml. come devo procedere?

Ithaca
Ithaca - Blogger - 9867 Punti
Salva

Ciao Holden,

secondo quanto affermato dal problema, sappiamo che 6,00 moli di Acido nitrico

[math]HNO_{3}[/math]
sono contenute in 1 litro di soluzione.
Assodato questo, per calcolare la molalità occorre conoscere la massa del solvente che calcoleremo così:
[math]m_{sol}[/math]
=
[math]ρ \cdot V = 1,19 g/ml \cdot 1000 ml = 1190 g[/math]

Occorre successivamente calcolare la massa del soluto, trasformando la quantità di soluto da moli a grammi, secondo la seguente formula:

[math]m_{sol} = 6,00 mol \cdot PM = 6,00 \cdot 63,01 g/mol = 378,06 g [/math]

Conoscendo la massa della soluzione e del soluto, per calcolare la massa del solvente basterà operare così:
[math]m_{solvente} = m_{soluzione} - m_{soluto} = 1190 g - 378,06 g = 811,94 g[/math]

Prima di calcolarci la molalità, occorre trasformare i grammi della massa del solvente in chilogrammi:


[math]811,94 g = 0,81194 kg[/math]

Ora possiamo trovare la molalità:

[math] m = \frac{n}{massa solvente} = \frac{6,00 mol}{0,81194 kg} = 7,4 mol/kg[/math]

:hi

Questo topic è bloccato, non sono ammesse altre risposte.
Come guadagno Punti nel Forum? Leggi la guida completa
In evidenza
Classifica Mensile
Vincitori di agosto
Vincitori di agosto

Come partecipare? | Classifica Community

Community Live

Partecipa alla Community e scala la classifica

Vai al Forum | Invia appunti | Vai alla classifica

Registrati via email