elisa8765
elisa8765 - Erectus - 53 Punti
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In classe hanno spiegato la legge di Avogadro ma io non la riesco a capire.. qualcuno che me la spieghi in modo semplice.
Mi hanno assegnato anche questi 2 problemi:
1)Calcolare quanti atomi di idrogeno sono presenti in un volume di 4L nelle c.n. (2,14 * 10(alla ventitreesima))
2)Nelle c.n. 2 g di un gas x occupano un volume di 1,6L. calcolare la massa molecolare relativa e stabilire di quale gas si tratta.
Se mi risolveste questi con relativa spiegazione ve ne sarei grata :proud
.anonimus.
.anonimus. - Tutor - 45016 Punti
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Legge di Avogadro
Legge fondamentale della chimica che afferma che a temperatura e pressione identiche, volumi uguali di gas contengono lo stesso numero di molecole
fonte: http://trucheck.it/chimica/4427-numero-di-avogadro.html

ciao Laura!
mielina
mielina - Eliminato - 6841 Punti
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1) Una mole di casa nelle condizioni standard occupa 22,4 L. In una mole ci sono un numero di avogadro di particelle.

Quindi imposti la proporzione

[math]22,4 : 1 = 4 : x [/math]

[math]x = 0,178 moli[/math]

Poi sapendo che il numero di avogradro è
[math]6,022 x 10^23[/math]
calcoli il numero di molecole.
Numero di molecole = moli x avogadro.

Numero di molecole =
[math]0,178 x 6,022 x 10^23 = 1,07 x 10^23[/math]

A questo punto sai che in ogni molecola ci sono 2 atomi, quindi moltiplichi per due.

[math]2 x 1,07 x 10^23 = 2,15 x 10^23[/math]

2) Stesso principio. Una mole di gas occupa 22,4 L. Questa volta però devi calcolare il PM.

[math]22,4 : 1 = 1,6 : x [/math]

[math]x = 0,0714 moli [/math]

A questo punto calcoli il peso molecolare perchè l'esercizio fornisce i grammi

[math]PM = [/math]
[math]\frac {g} {moli}[/math]


[math]PM = [/math]
[math]\frac {2} {0,0714}[/math]
[math]= 28 g/mol[/math]

Ora secondo te quale gas può avere PM 28?

Fai attenzione che più su quello che sembra 10^2 è 10^23, non capisco perchè non riporta in apice pure il 3
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