alfredo.sto.95
alfredo.sto.95 - Ominide - 2 Punti
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DOMANDA URGENTE DI CHIMICA: un campione di NA2B4O7 contiene 9.2 gr di NA. qual'è il peso del composto. POTETE METTERMI TUTTI I PASSAGGI?
strangegirl97
strangegirl97 - Genius - 11139 Punti
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Allora, dal momento che abbiamo solo la massa in grami del sodio e la formula chimica del composto, penso che l'unica via percorribile sia calcolare prima la composizione percentuale e poi la massa in grammi del composto. Questi sono i passaggi nel dettaglio:
1) Calcolare la massa molecolare del composto:
[math]MM_{Na_{2}B_{4}O_{7}} = 2 * MA_{Na} + 4 * MA_{B} + 7 * MA_{O} = \\
= 2 * 23u + 4 * 10,8u + 7 * 16u = 46u + 43,2u + 112u = 201,2u[/math]

2) Individuiamo la massa molare del composto, cioè la massa in grammi di una mole di sostanza. Siccome la massa molare corrisponde a quella molecolare, allora essa è pari a 201,2 g/mol.

M(g/mol) = 201,2 g/mol

3) A questo punto calcoliamo la percentuale di sodio presente nel composto. La massa in grammi del sodio in 201,2 g di composto è 46 g (ricorda che 2*23 u = 46 u --> 46 g/mol). Quindi:

% di Na = m(g)Na/m(g)Na2B4O7 * 100 = 46 g/201,2 g * 100 = 22,8 % di Na

4) Sappiamo che in 100 g di composto ce ne sono 22,8 di sodio. Se i grammi di sodio sono 9,2, quale sarà la massa del composto? E' presto detto, basta impostare la proporzione:
[math]22,8 : 100 = 9,2 : x\\
x = \frac{100*9,2} {22,8} = \frac{920} {22,8} = 40,35gdiNa_{2}B_{4}O_{7}[/math]
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