• Chimica
  • Esercizio sulla termodinamica

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Daisy_99
Daisy_99 - Ominide - 16 Punti
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A 25°C il seguente equilibrio: 
H​2​(g) + Cl​2​(g) --> 2 HCl(g)
presenta una costante Kp=2,52​×​10​^33​.
Sapendo che a 25°C il ​Δ​H°​f di HCl(g) è 92,5 kJ/mol, calcolare il ​​​ΔS° della reazione alla stessa temperatura.

glo_camp
glo_camp - Sapiens Sapiens - 1680 Punti
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Ciao! Per risolvere questo esercizio devi tenere presente tre formule:
ΔG^0 = -RTlnKp
ΔG^0 = ΔH^0 - TΔS^0
ΔH°r = ∆H° (reazione) = Σ∆Hf° (prodotti) – Σ∆Hf° (reagenti)
(Σ = somma)
ma siccome H2 e Cl2 sono nel loro stato standard (gas) i loro ​H°​ sono = 0
quindi ΔH°r = Δ​H°​f di HCl(g) = 92,5 kJ/mol
quindi -ΔS^0 = (ΔG^0-ΔH^0)/T --> ΔS^0 = (ΔH^0-ΔG^0)/T
ma siccome ΔG^0 = -RTlnKp
allora ΔS^0 = (ΔH^0 + RTlnKp)/T
T = 25°C = 298 K
R = 8,314 J/K*mol
ΔH°r = = 92500 J/mol (attenzione alle unità di misura di R)

ΔS^0 = [92500+ 8,314*298*ln(2,52​×​10​^33)]/298 = 950 J/K*mol


https://moodle2.units.it/pluginfile.php/103384/mod_resource/content/1/13_14_term-cinetica.pdf
qui trovi un sacco di formule e informazioni utili!

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