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  • Esercizio sul bilancio termico (215414)

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gasx95
gasx95 - Erectus - 121 Punti
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Ciao :) ho dei dubbi sulla risoluzione di questo esercizio:

[math]H_2(g) + \tfrac{1}{2}O_2(g) → H_2O(l) → H_2O(g)[/math]

[math]T_i=298K[/math]

[math]p=1atm[/math]

resa=50%
[math]\Delta H°_{vap} (H_2O)=41,1Kj mol^{-1}[/math]

[math]\Delta H°_f(298K) di H_2O(l) =-286Kj mol^{-1}[/math]

[math]\Delta H°_f(298K) di H_2O(g) =-242Kj mol^{-1}[/math]

[math]c_p (H_2O(l))=75,3J K^{-1}mol^{-1}[/math]

[math]c_p (H_2O(g))=33,6J K^{-1}mol^{-1}[/math]


Devo trovare la temperatura finale dell'acqua.

Io ho applicato il bilancio termico per cui la somma del calore sviluppato e di quello assorbito deve essere =0 :
  • calore sviluppato dalla reazione=
    [math]\Delta H°_R[/math]
    , ma ne considero solo la metà perché la resa è del 50%.
  • Termine del riscaldamento dell'acqua liquida formatasi dalla reazione da 298K a 373K :
    [math]C_p(373-298)[/math]
  • Termine della vaporizzazione dell'acqua:
    [math]\Delta H°_{vap} (H_2O)[/math]
  • Termine del riscaldamento dell'acqua gassosa da 373K a una temperatura finale
    [math]T_f[/math]
    :
    [math]C_p(T_f-373)[/math]



[math]\tfrac{\Delta H°_R}{2}[/math]
+
[math]c_p(H_2O(l))(373-298)[/math]
+
[math]\Delta H°_{vap} (H_2O)[/math]
+
[math]c_p(H_2O(g))(T_f-373)=0[/math]


Il mio dubbio è che non so se ho considerato termini in più o in meno.

Grazie a chi vorrà aiutarmi :)
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