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  • Esercizio stechiometria fase gas

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DonRaleau
DonRaleau - Ominide - 6 Punti
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Ciao ragazzi, come si può risolvere un esercizio tipo questo:
In un recipiente di volume V, alla temperatura di 150°C è contenuto C5H6O alla pressione di 1,00 atm. In un recipiente di volume 2V è contenuta aria(20%O2, 80%N2) alla pressione P2= 10,00 atm. Mettendo in comunicazione i due recipienti avviene la reazione di combustione del C5H6O. Determinare la densità della miscela finale.

Ho iniziato scrivendo la reazione e bilanciando
C5H6O+6O2 ---->5CO2 + 3H2O
Poi inizio ad avere molti dubbi, dovrei, credo, trovare le moli disponibili di C5H6O e O2, ma come faccio? Come devo procedere per arrivare alla soluzione dell'esercizio? Grazie mille in anticipo
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