• Chimica
  • Esercizio di chimica che non so risolvere??

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Daisy_99
Daisy_99 - Ominide - 16 Punti
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Non so fare questo esercizio, chi può aiutarmi?
Dalla combustione di un composto di silicio ed idrogeno (silano): SixHy + O2 --> SiO2 + H2O (da bilanciare)
sono stati ottenuti 7.20 g di H2O e 48.1 g di SiO2. Determinare la formula molecolare del composto.
[Soluzione: Si2H6]

Anthrax606
Anthrax606 - VIP - 25051 Punti
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Ciao!
Innanzitutto dobbiamo determinare a quante moli corrispondono

[math]48,1g [/math]
di
[math]SiO_2[/math]
:
[math]n_{SiO_2}=\frac{massa}{mM}=\frac{48,1g}{60,08g/mol}=0,8mol[/math]
. Siccome nel composto
[math]SiO_2[/math]
è presente un'unica mole di
[math]Si[/math]
, allora il numero di moli presenti nel composto corrisponderà a
[math]0,8mol[/math]
.
Determiniamo il numero di grammi di
[math]Si[/math]
presenti nel composto:
[math]m_{Si}=n \cdot mM= 0,8mol \cdot 28,08 \frac{g}{mol}= 22,48g [/math]
.

Procediamo allo stesso modo con l'acqua:

[math]n_{H_2O}=\frac{7,20g}{18,016g/mol}=0,39mol
[/math]
e sapendo che in una mole di acqua sono presenti due atomi di H, le moli di idrogeno contenute nel composto sarà il doppio:
[math]n_H=2 \cdot 0,39mol=0,78mol[/math]
. Determiniamo adesso i grammi di H presenti nel composto:
[math]m_H=0,78mol \cdot 1,008 \frac{g}{mol}=0,786g[/math]
.

A questo punto dobbiamo determinare la formula minima del composto, ragionando sui rapporti tra le moli:

[math]Si=\frac{0,8mol}{0,78mol}=1 \\
H=\frac{0,78mol}{0,78mol}=1 \\
\to SiH[/math]

Per determinare la formula molecolare devi eseguire il rapporto tra la massa molecolare del composto e la massa della formula minima e moltiplicare il coefficiente ottenuto per il numero di atomi della formula minima.

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