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  • esercizi di chimica x domani?? (199703)

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milito1000
milito1000 - Habilis - 186 Punti
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Vi prego ho bisogno di un aiuto su questi esercizi:
1)Spiega per quale motivo il modello atomico di Rutherford non era del tutto adehuato a spiegare il comportamento degli elettroni che ruotano attorno al nucleo.
2)Su quali principi fondamentali si basa il dello atomico di Bohr?
3)Definisci cosa s'intende per energia di prima di ionizzazione.
4)Qual è il numero massimo di elettroni che possono essere collocati in ciascuno dei seguenti livelli principali di energia?

a)n=2
b)n=3
c)n=4

Grazie mille in anticipo!!
Ithaca
Ithaca - Blogger - 9846 Punti
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Ciao milito :)

Mediante il suo esperimento, Rutherford sosteneva che tutta la massa dell'atomo sia accentrata nel nucleo, una regione di spazio estremamente piccola, mentre la quasi totalità del volume atomico sia spazio vuoto a disposizione degli elettroni che lo "occupano" con il loro movimento. L'errore consisteva proprio in questo; infatti, poco dopo Bohr negò la sua affermazione secondo i seguenti postulati:
- l'elettrone deve descrivere orbite circolari, nonché i livelli di energia, il cui centro è occupato dal nucleo;
- l'elettrone, ruotando nella stessa orbita, non acquista o cede energia
- l'elettrone può liberamente spostarsi da un livello all'altro.
- il raggio di tali orbite non può assumere un valore qualunque, ma deve assumere solo quello con cui il momento della quantità di moto dell'elettrone sia un multiplo intero di h/2π, ove h è la costante di Planck. Indicando con m la massa dell'elettrone, con v la velocità periferica e con r il raggio dell'orbita, avremo:

[math]mvr= n \cdot \frac{h}{2π}[/math]

dove n rappresenta il numero quantico principale e può assumere valori da 1 a 7.
In questo modo abbiamo risposto alle prime due domande.

L'energia di prima ionizzazione è la quantità minima di energia che bisogna fornire all'atomo isolato di un elemento allo stato gassoso per strappargli un elettrone e trasformarlo in uno ione positivo. In un gruppo, l'energia di prima ionizzazione diminuisce dall'alto verso il basso; in un periodo, aumenta da sinistra a destra, ad eccezione degli elementi dei gruppi IIIA e VIA: ciascuno di essi, infatti, presenta un numero di energia più basso, e non più alto, di quello dell'elemento che lo precede nel periodo.

Il livello energetico n=2 può ospitare al massimo 8 elettroni, così come il livello energetico n=3. Diverso è per il livello energetico n=4, poiché ne può ospitare 18.

A presto :hi
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