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Ragazzi ho questo problema: "Dato l'equilibrio C(s) + 2N2O5 (g) = CO2(g) +4NO2(g) si hanno all'equilibrio alla temperatura T 0.844 moli di N2O5, 0.22 moli di CO2 e 0.844 moli di NO2 e C. Si aggiunge quindi una determinata quantità di CO2, pertanto si instaura un nuovo equilibrio. Calcolare la quantità di CO2 aggiunta se all'equilibrio si hanno 20.24 g di CO2. La Kc= 0.0001727 alla temperatura T e il volume del recipiente è 10 litri." Risultato del libro : 5.526 moli di CO2. Io ho pensato intanto che l'equilibrio si sposta a sinistra perchè aggiungo una cosa a destra, quindi CO2 e NO2 si consumano e si forma N2O5. Poi dico che le moli di CO2 all'equilibrio saranno n+0.22-x con n le moli aggiunte e x quelle che hanno reagito. Quindi in base ai coeffiicienti stechiometrici avremo le moli all'equilibrio N2O5= 0.844+2x CO2= 0.46 (da 20.24/44) e NO2 = 0.844-4x. Imposto la Kp = [NO2]^4 * [CO2] / [N2O5]^2 ma mi viene un'equazione praticamente impossibile da risolvere. Ho provato a farne una risoluzione approssimata grafica , scrivendo Kp*[N2O5]^2 = [NO2]^4*0.46 ho una parabola a sx e una quartica a dx, ma poi trovato x , n non mi viene quanto deve venire e cioè 5.526. Non so più come fare. Mi potreste aiutare? Vi ringrazio moltissimo.
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