• Chimica
  • Difficoltà su legge dei gas

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Andryvm
Andryvm - Ominide - 4 Punti
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Legge dei gas!
Non riesco a fare questo esercizio,per favore aiutatemi :(

Si calcoli la massa di KO2 necessaria a reagire con 50L di CO2 a 25c e 1atm secondo la seguente reazione:
4KO2+2CO2-->2K2CO3+3O2

(r=0,082)
T=25+273=298
Ithaca
Ithaca - Blogger - 9867 Punti
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Ciao Andryvm,

Il problema ti dice di ricavare la massa di
[math]KO_{2}[/math]
sfruttando la legge dei gas, ovvero:
[math] P \cdot V = n \cdot R \cdot T[/math]

Il problema ti fornisce già i seguenti dati:

-
[math]P = 1 atm[/math]

-
[math]R = 0,082 \frac{l\cdot atm}{mol\cdot K}[/math]

-
[math]T = 25°C = 298,15 K[/math]

-
[math]V = 50 l[/math]

Ciò che dovrai fare, inizialmente, sarà trovare il numero di moli di
[math]KO_{2}[/math]
sfruttando la precedente equazione; quindi:

[math] n= \frac{P \cdot V}{R \cdot T}[/math]

Una volta fatto questo, puoi andare avanti tranquillamente da solo.
Ricordati che la massa la si calcola moltiplicando il numero di moli la relativa massa molare della molecola che vai a considerare, in tal caso di
[math]KO_{2}[/math]
, nonché pari a 71,10
[math]\frac{g}{mol}[/math]
.

A presto :hi
mimmo.riccio
mimmo.riccio - Habilis - 258 Punti
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.... applicando la legge di stato dei gas calcoli n , ma questa riguarda la CO2 (n_CO2), per passare alle moli di KO2 devi raddoppiare il valore precedentemente trovato n_KO2 = 2*n_CO2
quindi m_KO2=n_KO2 * 71,1
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