• Chimica
  • Differenze di solubilità

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riccardobarbizzi
riccardobarbizzi - Erectus - 102 Punti
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L'ammoniaca ( N H 3 ) è molto più solubile in acqua (H 2 O ) che in benzene ( C 6 H 6 ); l'opposto avviene per il metano ( C H 4 ). Scrivere le formule di struttura e l’ibridizzazione degli atomi sottolineati nei composti sopra indicati e, sulla base delle differenze di struttura e ibridizzazione , spiegare le differenze di solubilità.

Struttura ed ibridizzazione la so fare, ma qualcuno sa spiegarmi le differenze di solubilità?

Ithaca
Ithaca - Tutor - 11525 Punti
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Ciao Riccardo,

quando parliamo di solubilità, occorre considerare vari fattori delle molecole che si prendono in considerazione; tra i tanti, oltre che la struttura della molecola e il legami che la compongono, occorre sempre far riferimento alla polarità.
In sostanza, le sostanze polari, come l'ammoniaca che abbiamo preso in considerazione, ono solubili in solventi polari, come l’acqua; al contrario, le sostanze apolari, come il metano, hanno scarsissima solubilità in solventi polari ma non in solventi apolari, come nel caso del benzene.

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