• Chimica
  • concentrazioni dei soluti, molarità

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paola______rubino
paola______rubino - Erectus - 108 Punti
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salve, non riesco a comprendere questa definizione:
Supponiamo ad esempio che vogliate ottenere un litro di soluzione di K2Cr04 0,100 M. Prima pesate 19,4 g (0,100 mol)di K2CrO4, 0,100 M.
Non riesco a capire una cosa, perchè 19,4 mg corrisponde a 0,100 mol?
bricco99
bricco99 - Sapiens - 421 Punti
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Facendo la MM (39x2 + 52 + 16x4) ottieni 194 g/mol; ciò significa che una mole pesa 194 g, un decimo di mole è 194/10 = 19,4 g.
spero di essere stata chiara
paola______rubino
paola______rubino - Erectus - 108 Punti
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perchè devo calcolare il decimo di mole?
bricco99
bricco99 - Sapiens - 421 Punti
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la molarità esprime il numero di moli in un litro, se tu devi fare un litro di una soluzione 0,1 M devi usare 0,1 mol.
paola______rubino
paola______rubino - Erectus - 108 Punti
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perfetto
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