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  • Compito chimica per esame!!!

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xergo94
xergo94 - Erectus - 108 Punti
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Determinare la formula molecolare di una sostanza composta da: C=40,91%, H=4,58%, O=54,51%; sapendo che scioglendo un grammo di composto in un litro d'acqua, la soluzione presenta le seguenti proprietà: non conduce corrente elettrica, pressione osmotica a 0,139 atm a 24°C.
Ithaca
Ithaca - Blogger - 9846 Punti
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Ciao xergo,

l'esercizio è abbastanza facile e per svolgerlo ti occorre dare solo un'occhiata a questa guida:
http://www.chimica-online.it/download/calcolare-formula-molecolare.htm

A presto :hi
xergo94
xergo94 - Erectus - 108 Punti
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L'esercizio afferma però che scioglendo 1 grammo di questo composto in 1 un litro d'acqua, la soluzione presenta le proprietà elencate nel quesito. E' rilevante?
patonza25
patonza25 - Erectus - 89 Punti
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La pressione osmotica viene ricavata dalla formula:
PV=nRT
Per cui da questa formula si ricavano le moli del composto facendo:
n=PV/RT=0,0057 mol
Dopodichè sappiamo che queste moli corrispondono a 1 grammo di sostanza allora ricaviamo il peso molecolare:
pm=grammi/moli=175,44 g/mol
Poi si calcola la formula bruta:
per il Carbonio si ha nc=40,91/12=3,40
per l'Idrogeno si ha nh=4,58/1=4,58
per l'Ossigeno si ha no=54,51/16=3,40
Per ricavare gli indici numerici che compaiono nella formula minima basta dividere il numero di moli di ciascun elemento per il più piccolo valore trovato:
C=3,40/3,40=1
H=4,58/3,40=1,35 circa 1
O=3,40/3,40=1
Poi si calcola il rapporto tra il pm reale e quello della formula bruta(12+1+16=29) e si ha:
175,44/29=6
Per cui si la formula molecolare è
C6H6O6
Ithaca
Ithaca - Blogger - 9846 Punti
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Diciamo che non dovrai più tentare di svolgere l'esercizio da solo. Il procedimento di patonza è giusto; prova, in linea di massima, a svolgere un altro esercizio simile seguendo l'esempio qui riportato e aiutandoti con il link sopra citato.

A presto :hi
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