figliolia.laura
figliolia.laura - Ominide - 13 Punti
Salva
Vuoi preparare una soluzione 10,0 L di una soluzione 1.0 M di HCl partendo da una soluzione di HCl al 25% m/m e di densità 1,20 g/ml. -Quanti litri di soluzione HCl al 30% m/m e quanti litri di acqua ti occorrono?
Ithaca
Ithaca - Blogger - 9846 Punti
Salva
Ciao Laura,

prova a postare qui di seguito la tua risoluzione in modo da controllare insieme l'esercizio.
Ti indirizzo, però, alla risoluzione: per prima cosa, ciò che dovrai fare sarà calcolarti il numero di moli di HCl, dato dal prodotto tra la molarità della soluzione e il relativo volume in litri, per poi calcolarne la massa, sata dal rapporto tra le moli e il peso molecolare della soluzione. Il problema ti dice, però, che parti da una soluzione al 25% m/m a densità 1,20 g/mol, pertanto dovrai calcolarti la concentrazione percentuale massa su volume, sfruttando i due parametri; successivamente esegui una proporzione.
Una volta fatto questo, andare avanti sarà facilissimo.

:hi
Questo topic è bloccato, non sono ammesse altre risposte.
Come guadagno Punti nel Forum? Leggi la guida completa
In evidenza
Classifica Mensile
Vincitori di agosto
Vincitori di agosto

Come partecipare? | Classifica Community

Community Live

Partecipa alla Community e scala la classifica

Vai al Forum | Invia appunti | Vai alla classifica

Ithaca

Ithaca Blogger 9846 Punti

VIP
Registrati via email