discimat
discimat - Ominide - 16 Punti
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Buongiorno, ho difficoltà a capire questo paragrafo:
"Per un acido forte si può assumere che la concentrazione degli ioni ossonio in soluzione sia uguale alla concentrazione dell’acido prima della dissociazione [perché?].

Gli acidi e basi che si dissociano parzialmente sono deboli. Un acido debole ha la concentrazione degli ioni ossonio sempre molto inferiore rispetto alla concentrazione dell’acido prima della dissociazione[ perché?]"oppure
" Nel caso di acidi o basi deboli, che si dissociano parzialmente in soluzione acquosa, la concentrazione di ioni ossonio o di ioni idrossido in soluzione è sempre inferiore alla concentrazione dell'elettrolita di partenza"( stesso perché) :(
Grazie mille in anticipo
FranceVige
FranceVige - Erectus - 67 Punti
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Ciao,

In sostanza, un'acido/base forte si dissocia quasi completamente in acqua (equilibrio spostato verso destra), perciò la quantità di ioni di H3O+ o di OH- è la stessa della quantità dell'elemento disciolto in acqua (per conti più precisi, conoscendo la costante acida/basica e la concentrazione dell'acido/base, si riesce a trovare
il pH giusto)
Mentre se hai un'acido/base debole, la dissociazione non è completa e l'equilibrio si sposta verso sinistra e in base alla costante acida/basica ricavi il ph

Tutto ciò va in base a quanto il sale sia disposto a dissociarsi oppure meno.

Se vuoi una trattazione completa, ti posto la spiegazione più dettagliata del mio professore di chimica
discimat
discimat - Ominide - 16 Punti
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Grazie infinite!
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