FrancescoSforte
FrancescoSforte - Erectus - 57 Punti
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Qualcuno riesce a risolverlo ? 3,45g di ammoniaca (pKb = 4,74) vengono disciolti in 1,20 L di soluzione. Determinare il pH della soluzione e la Ka dello ione ammonio (NH4+).
CateZanza92
CateZanza92 - Sapiens - 754 Punti
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allora, l'ammoniaca è NH3.. per cui la sua massa molare sarà circa 17 g/mol (peso atomico N più peso atomico Hx3).. a questo punto trovi le moli (mol=massa/massa molare=3,45g/17g/mol=0,2mol).. ora trovi lla sua concentrazione facendo mol/litri.. quindi M=0,16 mol/L

ora fai la dissociazione di NH3 in H2=... essando una base debole, la dovrai fare all'quilibrio:
NH3 + H2O → NH4+ + OH- (quella freccia vuole doppia)
a questo punto, hai la concentrazione di NH3 iniziale e puoi sviluppare l'equilibrio... che ti serve per trovare la concentrazione di ioni OH- alla fine dell'equilibrio..

NH3+H2-->>NH4+ + OH-
I o,16 0 0
V -x +x +x
E 0,16-x +x +x

ora devi trovare la x (concentrazione di ioni NH4+ e OH-) perchè da quella otterrai il pOH, utile per trovare il pH

Kb=([NH4]+ * [OH-])/[NH3]
la Kb la trovi facendo 10^-pkb.. risulta 1,8*10^-5

1,8*10^-5=x^2/0,16 (trascuro la x perchè kb ha un numero molto piccolo)
x=rad.quadrata di Kb*0,16=0.002M

quindi pOH=-logx=2.69
pH=14-pOH=11.31

la Ka la trovi facendo semplicemente Kw/Kb (Kw=10^-14)

spero di essere stata utile :)
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