FrancescoSforte
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Qalcuno riesce a risolvere questo problema che io l'ho fatto ma non ho la soluzione e vorrei verificare se è corretta. Calcolare il pH di una soluzione 0,30 M di NH4Cl, sale derivante dalla base debole NH3 (Kb = 1,8 * 10 ^ -5) e dall'acido forte HCl.
Ithaca
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Ti posto qui di seguito un esempio da cui potrai prendere spunto:

http://www.chimica-online.it/test/esercizio-idrolisi-1.htm
Ithaca
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Ciao Francesco, posta prima il tuo tentativo, sarò lieta di aiutarti :)
FrancescoSforte
FrancescoSforte - Erectus - 57 Punti
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Qui in allegato c'è il problema.

Aggiunto 23 secondi più tardi:

Qui in allegato c'è il problema.

Aggiunto 31 minuti più tardi:

Scusami ho sbagliato foto. È questa.
FrancescoSforte
FrancescoSforte - Erectus - 57 Punti
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Non riesco a capire se ho fatto giusto o no, perchè io ho fatto dei passaggi diversi. Ho diviso la reazione principale in due reazioni ovvero:
NH3 + H2O ---> NH4+ + 0H-
HCl + H20 ---> H30+ + Cl-

Poi ho calcolato i singoli ph per poi fare la differenza dei due e così trovando il ph della reazione iniziale.

Non so se è sbagliato, per questo ho chiesto.
E' giusto?
Ithaca
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Effettivamente sì, il procedimento non è poi così corretto, in quanto, così facendo, è come se le reazioni siano distinte e separate, quando non lo sono.
Prova a fare i calcoli seguendo il link che ti ho postato.
FrancescoSforte
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ok, grazie mille :)

Aggiunto 30 minuti più tardi:

Mi è venuto un pH di 4,88...è giusto?
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