francescoblu
francescoblu - Erectus - 50 Punti
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quanti grammi di anidride solforica SO3 occorre fare reagire con 5,6 kg di ossido di calcio, CaO, per ottenere solfato di calcio CaSO4, secondo l'equazione

CaO+SO3--->CaSO4
SteDV
SteDV - Genius - 4202 Punti
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Per prima cosa devi assicurarti che la reazione chimica sia bilanciata. In questo caso lo è.

Quindi, devi calcolarti le masse molecolari dell'ossido di calcio (CaO) e dell'anidride solforica (SO3). La massa del solfato di calcio non è necessaria dal momento che non è interessato dalla richiesta del problema.

[math]Mm_{CaO} = m_{Ca} + m_{O} = 40,08 + 16,00 = 56,08 \text{ g/mol}[/math]

[math]Mm_{SO3} = m_{S} + 3 m_{O} = 32,06 + 3 \cdot 16,00 = 80,06 \text{ g/mol}[/math]


Ora possiamo calcolare la quantità di ossido di calcio coinvolta dalla reazione, ricordandoci di convertire in grammi la massa di ossido di calcio che conosciamo per dato.

[math]n_{CaO} = \frac{m_{CaO}}{Mm_{CaO}} = \frac{5600}{56,08} = 99,86 \text{ mol}[/math]


A parità di coefficienti stechiometrici, la quantità in moli di anidride solforica è la stessa, perciò possiamo direttamente calcolarne la massa.

[math]n_{SO3} = n_{CaO} = 99,86 \text{ mol}[/math]

[math]m_{SO3} = n_{SO3} \cdot Mm_{SO3} = 99,86 \cdot 80,06 = 7994,79 \text{ g} = 7,99 \text{ kg}[/math]


Chiedi pure se qualche passaggio non ti è chiaro.
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