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  • Aiuto problema di chimica

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fabiosaccone
fabiosaccone - Ominide - 4 Punti
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Si calcoli il volume di diossido di zolfo(SO2) misurato a 30 C e a 380,0 torr, che si viluppa facendo reagire 6,000 g di rame con 100,0 g di H2SO4 secondo la reazione da bilanciare:
Cu + H2SO4 --) CuSO4 + SO2 + H2O
Potreste darmi una mano con questo problema? grazie in anticipo
Ithaca
Ithaca - Blogger - 9846 Punti
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Ciao Fabio,

quello che appare evidente a primo impatto è che si parli di una redox che occorrerà bilanciare mediante l'uso delle semireazioni, rispettivamente di ossidazione e riduzione.

- Ossidazione:
[math]Cu = Cu^{+2} + 2e^{-}[/math]


- Riduzione:
[math]H_{2}SO_{4} + 2e^{-} +2H^{+} = SO_{2} + 2H_{2}O [/math]

Ciò che è evidente è che gli elettroni ceduti e acquistati sono equivalenti; sommiamo, pertanto, le due semireazioni:

[math]Cu + H_{2}SO_{4} + 2H^{+} = Cu^{+2} + SO_{2} + 2H_{2}O [/math]

Da qui è opportuno averla in forma molecolare, aggiungendo lo ione solfato
[math]SO_{4}^{-2}[/math]
sia ai reagenti che ai prodotti, ottenendo così la seguente reazione bilanciata (se hai problemi con il bilanciamento, chiedi pure):
[math]Cu + 2H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + SO_{2} + 2H_{2}O[/math]

Ciò che occorre fare adesso è, innanzitutto, calcolarci il valore degli elementi presenti, dividendo il valore della massa in grammi dell'elemento per la massa molare, e capire chi sia il reagente limitante, dividendo il valore delle moli di ciascun elemento per il suo coefficiente stechiometrico.
Questi calcoli potrai tranquillamente farli da solo, vista la facilità.
Ciò che dovrai fare, come ultimo passaggio, sarà applicare l'equazione di stato dei gas ideali, nonché:

[math]V = \frac{n \cdot R \cdot T}{P} [/math]

A presto :hi
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