• Chimica
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stella.rad85
stella.rad85 - Ominide - 48 Punti
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Un elemento X reagisce completamente con 1,482 g di ossigeno per dare un composto di formula X2O3 la cui massa è 4,954 g. Trovare l’elemento X e calcolare le PERCENTUALI ponderali del composto.


Calcolare il pH di una soluzione acquosa contenente 3 g di NaOH in 1 L. Calcolare inoltre il pH dopo l’aggiunta di 110 mL di HCl 1 M.


Conoscendo i potenziali per le coppie Fe2+/Fe e Sn2+/Sn :
Fe2+ + 2e- -> Fe E= - 0,44 V
Sn2+ + 2e- -> Sn E= - 0,14 V
dire quale elemento tenderà ad ossidarsi quando i due metalli sono a contatto. Scrivere l’esatta reazione globale bilanciata e calcolare il valore di potenziale di cella (f.e.m).
Ithaca
Ithaca - Blogger - 9846 Punti
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Ciao Stella,

direi che per il primo esercizio non occorra più una risoluzione in quanto hai ottenuto risposta al seguente topic:
https://www.skuola.net/forum/chimica/aiuto-chimica-semplice-211960.html

Per quanto riguarda il secondo esercizio, la prima cosa da fare è conoscere la massa molecolare dell'Idrossido di sodio
[math]NaOH[/math]
, nonché pari a 40 u.m.a.
Il secondo passo sarà il calcolo della molarità:

[math] M= \frac{g_{soluto} \cdot 1000 mL}{g/mol \cdot Volume}[/math]

Essendo l'idrossido di sodio una base particolarmente forte, sarà completamente dissociata... Da qui puoi continuare da sola!

Per quanto riguarda il terzo esercizio, posta la tua risoluzione, anche se sbagliata, e la controlliamo insieme!

A presto :hi
stella.rad85
stella.rad85 - Ominide - 48 Punti
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Il mio ragionamento è questo:
Sn ha affinità elettronica maggiore e quindi accetta più facilmente un elettrone quindi si ossida. Quindi la reazione globale sarà:
Fe2+ + 2e- -> Fe
Sn -> Sn2+ + 2e-
_______________________
Fe2+ + Sn -> Fe + Sn2+ (semplificando gli elettroni scambiati)

fem è la variazione tra l'energia catodo - energia anodo; il mio problema è che siccome le energie che mi sono state date sono entrambe negative non so come fare.

Grazie per l'aiuto
lachimica
lachimica - Genius - 2640 Punti
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la fem deve esse positiva, quindi

fem = - 0.14 - (-0.44) = 0.13
(e non fem = - 0.44 - (-0.14) = - 0.13)

poiche fem = Ecat - Ean,
il catodo è dove avviene la riduzione è Sn2+ + 2e- -> Sn
mentre l'anodo è dove avviene l'ossidazione Fe ---> Fe2+ + 2e-

e quindi la redox è:

Sn+2 + Fe ---> Sn + Fe2+
Questo topic è bloccato, non sono ammesse altre risposte.
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